Ve škole jsme provedli experiment s použitím tuku a $ \ ce {KOH} $ k vytvoření „měkkého“ mýdla.
Poté , přidali jsme $ \ ce {NaOH} $, abychom jej změnili na „tvrdé“ mýdlo.
Četl jsem na několika místech na internetu, že rozdíl mezi používáním draslíku a sodíku je to, co určuje, zda se z něj stane „ tvrdé „mýdlo“ nebo „měkké“ mýdlo.
Opravuji názor, že $ \ ce {K +} $, resp. $ \ ce {Na +} $ ionty se připojují k $ \ ce {O -} $ koncům mastných kyselin?
Je možné přeskočit první krok a vytvořit „tvrdé“ mýdlo pomocí $ \ ce {NaOH} $ hned?
Proč se „měkké“ mýdlo rozpouští mnohem snadněji než „tvrdé“ mýdlo? Nebo jinými slovy: Proč je mnohem snazší spadnout $ \ ce {K +} $ než $ \ ce {Na +} $?
Odpovědět
V zásadě ano, obecně řečeno, měkké mýdlo má $ \ ce {K +} $ a tvrdé mýdlo má $ \ ce {Na +} $ .
Oba jsou to alkalické kovy, ale $ \ ce {K +} $ je v periodické tabulce pod $ \ ce {Na +} $ , takže bychom možná měli zvážit trendy periodicity. Když sestoupíte po tabulce, atomy budou reaktivnější, takže $ \ ce {K +} $ pravděpodobněji reaguje s polárními částmi vody než $ \ ce {Na +} $ . Zde jsou rozpustnosti pro oba (i když existují i jiné hodnoty, které by tento příběh vyprávěly, možná lepší než rozpustnost produktu):
[Rozpustnost pro $ \ ce { KOH} $ ] v $ \ ce {H2O} $ při 25 ° C: 121 g / 100 ml
[Rozpustnost pro $ \ ce {NaOH} $ ] v $ \ ce {H2O} $ při 25 ° C: 100 g / 100 ml
Pokud jde o vaši otázku jít přímo do tvrdého mýdla, zdá se to na základě tohoto odkazu proveditelné; právě použil $ \ ce {NaOH} $ (louh) a oleje bez zmínky o $ \ ce {KOH} $ (potaš?) o čem mluvit.
A ano, kladné ionty se připojují k $ \ ce {O -} $ mastné kyseliny, jak je vidět na tomto diagramu. 
(img src: http://jan.ucc.nau.edu/~doetqp-p/courses/env440/env440_2/lectures/lec19/lec19.html )
Komentáře
- Toto není odpověď na otázku a část o reaktivitě je zde také úplným nesmyslem.