Moje učebnice uvádí, že AlCl3 je jak iontová, tak kovalentní sloučenina. Jak je to možné?
Komentáře
- Silně související, ale ne dupe IMO. chemistry.stackexchange.com/questions/19568/…
- myslel jsem si, že existuje další otázka týkající se povahy vazby v $ \ ce {AlCl3} $ pohybujících se kolem, ale nemohu ji najít …
- chemistry.stackexchange.com/questions / 19715 / …
- @Mithoron nestačí dostatečně imho oo
- @Mith otázky nejsou ' t duplikuje, pokud platí stejné odpovědi. To ' není jediným kritériem. Myslím, že ponechat toto otevřené pro získání některých odpovědí by bylo užitečné.
Odpověď
Rozdíl mezi iontovým a kovalentním sloučeniny je libovolné a mnoho sloučenin spadá někam do středu. To je vysvětleno v předchozí otázce .
V případě $ \ ce {AlCl3} $ máme kovový „kation“ a nekovový „anion“, takže ve zjednodušeném pohledu bychom očekávali, že se bude jednat o iontovou sloučeninu. Ve skutečnosti se však ukazuje, že dluhopisy $ \ ce {Al-Cl} $ vykazují značnou míru kovalentního charakteru. V pevném stavu přijímá strukturu „iontové mřížky“ s oktaedrickou koordinací pro ionty $ \ ce {Al ^ {3 +}} $, ale v kapalné a plynné fázi existuje jako kovalentní sloučenina, buď jako $ \ ce { AlCl3} $ nebo jako dimer $ \ ce {Al2Cl6} $.
Můžeme to racionalizovat zvážením polarizačního účinku kationu hliníku na chloridové anionty. $ \ ce {Al ^ {3 +}} $ je malý, vysoce nabitý kation, a proto má vysokou hustotu náboje. $ \ ce {Cl -} $ je relativně velký anion, s nízkou hustotou náboje a je snadno polarizován tvrdým kationtem, což dává vazbě významný kovalentní charakter. Efekt je ještě výraznější, pokud přejdeme k většímu aniontu, jako je $ \ ce {I -} $, kde molekula, $ \ ce {AlI3} $ existuje jako kovalentní dimer, $ \ ce {Al2I6} $, dokonce i v pevná fáze.
Komentáře
- Než zavolám Al2Cl6 a especiall Al2I6 ' kovalentní, udělám to třikrát. ' Nemám ' čísla na sobě, ale při poslední kontrole jsem ' covalent ' PbF4 měl náboj na centrálním atomu přibližně +2. Al2Cl6 bude v tomto ohledu pravděpodobně podobný.