(Příznivý znamená, jak exotermická je reakce, příznivější = exotermičtější)
V trendech toho, jak příznivá je tendence, existují určité abnormality elektronová afinita je.
Od Al k Cl se elektronegativita zvyšuje, ale energie uvolňující se z elektronové afinity P je menší než u Si. Proč? Je to kvůli tomu, jak jsou uspořádány elektrony?
Existuje mnoho determinantů, jak příznivá je elektronová afinita. Například kyslík a síra. Obecně si budeme myslet, že kyslík má příznivější elektronovou afinitu díky své silnější elektronegativitě. Oba mají stejnou konfiguraci elektronů, kromě počtu granátů. Zdá se však, že síra má příznivější elektronovou afinitu kvůli své větší velikosti. Menší velikost atomu kyslíku produkuje větší odpor elektronů-elektronů, když se přidá jeden nebo více elektronů.
Vše, co žádám, je seznam determinantů. Pokusil jsem se najít jeden, ale nemohl jsem „t.
Komentáře
- Elektronová afinita je číslo, není příznivé a ani neuvolňuje energii. I když je otázka pravděpodobně platná, nejasná formulace znesnadňuje její dešifrování. Přeformulujte ji.
Odpovědět
Elektronová afinita (EA) atomu (A) je definována jako minimální energie potřebná k uvolnění elektronu (e $ ^ – $) z přidruženého aniontu (A $ ^ – $)
$$ \ text {EA:} \ qquad \ text {A} ^ – \ text {(g)} \ rightarrow \ text {A (g)} + \ text {e} ^ -, $$ v jiných slovy, elektronová afinita je ionizační energie přidruženého aniontu.
Velký kladný EA znamená, že anion A $ ^ – $ je stabilní, zatímco záporný EA označuje, že anion $ {\ text { A} ^ -} $ je nestabilní (například He $ ^ – $). Halogeny mají největší elektronegativitu, protože asociovaný anion získá zcela naplněnou skořápku.
Obecně platí, že pokud atom A získá plný / napůl plná skořápka / sub shell přidáním dalšího elektronu, pak A bude mít velký EA, zatímco A bude mít malý EA, pokud již má plný / poloviční plný shell / sub shell.
Kromě toho existují určité konkurenční efekty podél skupiny v periodické tabulce. Vezměme si například EA halogenů:
Atom: F Cl Br I EA /eV 3.40 3.61 3.36 3.06 (i) Čím menší je hlavní kvantové číslo $ n $ nejvyšší dílčí skořápky, tím větší je přitažlivost mezi jádrem a elektrony a větší je EA. To by předpovídalo, že trend bude EA (F)> EA (Cl)> EA (Br)> EA (I).
(ii) Čím menší je hlavní kvantové číslo $ n $ nejvyšší sub pláště, čím větší je odpuzování elektronů, tím menší je EA. Očekávaným trendem je EA (F) < EA (Cl) < EA (Br) < EA (I).
Jelikož si tyto účinky navzájem konkurují, je u pozorovaných trendů u halogenů kolem chloru maximum. Kde nastane maximum, je bohužel těžké předvídat.