Proč mají francium, radon, radia a aktinium celá čísla pro průměrnou atomovou hmotnost, přestože mají izotopy? Ale pak jsou prvky jako berylium, fluor a sodík uvedeny jako bez izotopů, ale přesto mají desetinnou čárku pro svou průměrnou atomovou hmotnost?
Komentáře
- Data z Wikipedie pro Francium, Radon, Radium a Actinium mají hmotnostní čísla (protony + neutrony), nikoli atomová, protože všechny izotopy z těchto prvků jsou radioaktivní.
- Prvky ' názvy nejsou ' velké.
- ' to není to, co se ' tady děje, ale uvědomte si, že ' s dokonale možné, aby vážený průměr množiny celých čísel byl celé číslo.
Odpověď
Pro prvky s žádný stabilní izotop (tj. Francium, Radium a Actinium), atomová hmotnost je zvolena jako hmotnost nejdelšího izotopu.
Obecněji řečeno, hmotnosti stabilních prvků odrážejí přirozenou hojnost každého izotopu ve vzorku prvku. Sodík má více než jeden izotop, takže tvrzení není opravdu pravdivé, i když pouze jeden z nich je stabilní a je zahrnut do průměrování. V tomto případě je důležité si uvědomit, že hmotnost protonů a neutronů je pouze přibližně 1 amu, takže i když existuje pouze jeden izotop, není vyžadováno, aby měla celočíselnou atomovou hmotnost.
Odpověď
U vysoce radioaktivních prvků, které se v přírodě nevyskytují ve velkém množství, je uvedené hmotnostní číslo hmotnostní číslo nejstabilnějšího izotopu. Když je to hotové, hodnota je často uvedena v závorkách. Stránka wikipedia pro Periodická tabulka obsahuje některé pěkné podrobnosti o organizaci tabulka a zahrnuté hodnoty.