Odpověď
V jednoduchém smyslu jsou vazebné páry pár elektronů (jeden z centrálního atomu a jeden s atomem, který se váže) a podílet se na vazbě atomu. Zatímco osamělé páry jsou páry elektronů na atomu, které se neúčastní vazby dvou atomů.
Chcete-li identifikovat osamělé páry v molekule, zjistěte počet valenčních elektronů atomu a odečtěte počet elektronů, které se účastnily vazby. Pamatujte však, že osamělé páry jsou páry , a proto pokud někdy najdete jen jeden volný elektron, který se neúčastní, znamená, že sloučenina má náboj.
Nyní pro BeCl2 
Obvykle zobrazujeme pouze vazbu a osamocený pár centrálního atomu, ale pokud chcete, pro informaci, každý atom chloru v reakci má 3 osamocené páry (červené tečky.)
Odpověď
Be má atomové číslo 4, takže jeho elektronická konfigurace je $ 1s ^ 22s ^ 2 $ . Cl má atomové číslo 17, takže jeho elektronická konfigurace je $ 1s ^ 22s ^ 22p ^ 63s ^ 23p ^ 5 $ .
Uvádí se, že dva Atomy Cl se spojí s jedním atomem Be, což znamená, že jeden $ 2s $ elektron Be bude vzrušený a přechází do prázdného $ 2p $ orbitál, který Be má. Takže nyní $ 2s $ a $ 2p $ z atomu Be mají každý jeden osamocený elektron. Tyto dva orbitaly hybridizují a tvoří dva $ sp $ orbitaly. Tyto orbitály $ sp $ mají každý po jednom osamoceném elektronu a tyto orbitaly se účastní spojení s orbitálem $ p $ atomu Cl, který má pouze jeden volný elektron. Při vazbě je valence atomů Cl uspokojivá.
V tomto případě existují pouze dva vazebné páry elektronů, takže podle teorie VSEPR mají tyto elektronové páry tendenci být v úhlu 180 stupňů navzájem. Tím můžeme dojít k závěru, že $ \ ce {BeCl2} $ má lineární tvar.
Na vedlejší poznámce jsou valence Be není zcela spokojen, protože nedosahuje oktetu. To je důvod, proč $ \ ce {BeCl2} $ funguje jako Lewisova kyselina, protože má tendenci přijímat více elektronů ve svých zbývajících dvou $ 2p $ orbitály k dokončení oktetu.