Odpověď
V jednoduché rovnováze máme buď $$ \ ce {A + teplo < = > B} $$, kde dopředná reakce je endotermická a zpětná reakce exotermická, nebo $$ \ ce {A < = > B + teplo} $$, kde dopředná reakce je exotermická a zpětná reakce endotermická. Takže v jednoduché rovnováze bude reakce v jednom směru exotermická a reakce v druhém směru bude endotermická.
Když se zvýší teplota rovnováhy, zvýší se rychlost přední i zadní reakce. Rychlost endotermické reakce (reakce, která absorbuje přidanou energii) se však zvyšuje více. Takže v první reakci zobrazené výše přidáním tepla se reakce posune doprava; ve druhé reakční teplotě to bude tlačit doleva.
Důvodem tohoto chování je, že jak dopředu, tak i dozadu lze popsat Arrheniovu rovnici $$ \ ce {rate = Ae ^ {- E_ {act} / RT}} $$ a rychlost s větší aktivační energií (endotermická reakce) bude vždy citlivější na změny teploty. Z tohoto důvodu bude endotermická reakce stoupat rychleji se zvyšující se teplotou než exotermická reakce. Vložte několik čísel do rovnice a přesvědčte se.