Četl jsem, že konkávní body ve Frostově diagramu jsou nepřiměřené. Jaké jsou však produkty disproporcionace?
Například v diagramu Frost pro mangan při pH = 0 je druh $ \ ce {HMnO4 -} $ je konkávní s ohledem na $ \ ce {MnO4 -} $ a $ \ ce {H3MnO4} $ . Zároveň je však konkávní s ohledem na $ \ ce {MnO4 -} $ a $ \ ce { MnO2} $ . Jak zjistím, která sada produktů $ \ ce {HMnO4 -} $ je nepřiměřená v kyselém roztoku při pH = 0?
odpověď
Zajímavá otázka. Nejprve pochopte, co je na ose x a na ose y. Osa y je Gibbsova volná energie / Faradayova konstanta. Vyberte tři po sobě jdoucí oxidační stavy. Střední oxidační stav, pokud leží nad dvěma, je pravděpodobně nepřiměřený. Další informace najdete zde na Frostu a Latimerově digramu
Ve vašem případě podívejte se na příklad $ Mn ^ {3 +} $ , pokud připojíte $ Mn ^ {2 +} $ a $ MnO_2 $ , $ Mn ^ {3 +} $ leží nad těmito dvěma, takže 3+ oxidace Mn je nestabilní s neproporcí.
Stručně řečeno, pouhým použitím Frostu diagram nemůžete předvídat disproporcionalitu Mn (VII), protože pokud by to bylo nepřiměřené, budete potřebovat Mn (VIII), který není zobrazen, takže analýza Frostova diagramu funguje pouze pro tři body a nemůžete říci nic o hraničních hodnotách.
Komentáře
- Ptám se na produkty disproporcionace oxidačního stavu +7.
- Nebude to nepřiměřené $, ale $, bude to fungovat se třemi body, ne s izolovanou hraniční hodnotou .