Omlouvám se za tuto extrémně základní otázku, jsem teprve začátek chemie, takže prosím, buďte na mě příliš drsní.
Moje kniha říká, že kyselina sírová, $ \ ce {H2SO4} $, se po této reakci disociuje ve svých iontech: $$ \ ce {H2SO4 – > H2 ^ + + SO4 ^ {2 -}} $$
Moje otázka zní, proč k disociační reakci nemůže dojít takto: $$ \ ce {H2SO4 – > 2H ^ + + SO4 ^ {2 -}} $$
Vím, že vodík je diatomický plyn, ale zde nevím, zda H bude disociovat jako plyn nebo jako kapalina (od $ \ ce {H2SO4} $ je kapalina, ne plyn).
Snažím se učit, děkuji za pochopení a váš čas.
Komentáře
- Může se to stát a stane se, jak jsi navrhl. Tvoje kniha se mýlí. Vodík, křemelinový plyn tady prostě není.
- Díky, ale jak tedy poznám, kdy budu mít $ H_2 ^ + $ a když $ 2H ^ + $?
- (Knihu napsal můj učitel, předpokládám, že udělal chybu v tomto xercise)
- Souhlasím s tím, že $ \ ce {H2 ^ +} $ není k dispozici. Celková reakce je disociace obou vodíkových iontů, ale naznačuji, že k disociacím dochází najednou. Obě disociace by byly velmi rychlé, ale ne okamžité.
- @Jose Na vaší současné úrovni teorie je to docela jednoduché: vždy máte $ \ ce {2H +} $ a nikdy $ \ ce {H2 +} $. Možná budete chtít tuto otázku položit znovu, řekněme, až po roce.
Odpovědět
$ \ ce { H2SO4} $ je jednou z běžných silných kyselin, což znamená, že $ \ ce {K_ {a (1)}} $ je velké a že jeho disociace i ve středně koncentrovaných vodných roztocích je téměř úplná.
Arrheniova disociace:
$$ \ ce {H2SO4 < = > H + + HSO4- } ~~~~~~~~~~~ \ ce {K_ {a (1)}} = \ ce {large} $$
Brønsted-Lowryho disociace:
$$ \ ce {H2SO4 + H2O < = > H3O + + HSO4-} ~~~~~~~ ~~~~ \ ce {K_ {a (1)}} = \ ce {large} $$
To odpovídá drtivé většině protonů darovaných kyselinou. Jelikož je však diprotický, možná budete chtít vzít v úvahu druhou disociaci, která je technicky slabá, ale má větší $ \ ce {K_a} $ než mnoho slabých kyselin.
Arrhenius 2. Disociace:
$$ \ ce {HSO4- < = > H + + {SO_4} ^ 2-} ~~~~~~~~~~~~ ce {K_ {a (2)}} = 1,2 \ times10 ^ {- 2} $$
Brønsted-Lowry 2. Disociace:
$$ \ ce {HSO4- + H2O < = > H3O + + { SO_4} ^ 2-} ~~~~~~~~~~~ \ ce {K_ {a (2)}} = 1,2 \ times10 ^ {- 2} $$
Může být zapotřebí tato druhá disociace je třeba vzít v úvahu při některých výpočtech, ale v koncentrovaných řešeních je to zanedbatelné.
Komentáře
- Ve vašem seznamu může být uvedeno pouze 6 silných kyselin kniha, ale ' s v žádném případě celkový počet. Také toto Také tato divize Arrhenius / Bronsted je docela hloupá IMO. H + i H3O + jsou pouze symbolické a neodrážejí hydrataci protonu.
- @Mithoron Můj učitel definoval „silné“ kyseliny jako ty s „velkým“ „Ka (jako příliš velká na to, aby ji bylo možné měřit). Znáte seznam ostatních?
- Neexistuje žádný seznam, protože jejich počet je neomezený. Přidejte -SO3H skupinu do jedné z milionů organických skupin a máte silnou kyselinu, voila!
- @Mithoron Dobré vědět! Ještě jsem nebral organickou chemii, takže jsem si toho nebyl vědom. V budoucnu byste se měli pokusit najít lepší způsob kritiky než downvote a pokárání. Možná úprava dotyčného příspěvku a komentář, který ho vysvětluje? Jen myšlenka – a tento příspěvek upravím, aby odrážel váš pohled.
- Sulfonové kyseliny jsou jen příkladem. Existuje ' také mnoho anorganických kyselin, jen méně známých a jejich počet je také pravděpodobně neomezený.