Takže teď vím, že H v HCl je pozitivnější a Cl je negativnější, zatímco H v H2O je pozitivnější a O je negativnější. Když HCl vstupuje do vody, její pozitivnější atomy (H) interagují s negativnějšími atomy H2O (kyslík) a tato přitažlivost rozděluje molekuly od sebe.
Nemohlo by to však znamenat, že mezimolekulární síla dipólu – dipólu je větší než intramolekulární síla? Ale nejsou intramolekulární síly silnější než mezimolekulární síly?
Komentáře
- Na to opravdu nemohu odpovědět, protože to chci podpořit termodynamickými údaji, které nemohu najít, ale obecně vaše předpoklad je špatný; intramolekulární kovalentní vazby jsou řádově silnější než interakce dipólu a dipólu. Disociace $ \ ce {HCl} $ ve vodě je reakce , při které se vytvářejí nové vazby.
Odpověď
Ano, intramolekulární síly jsou silnější než mezimolekulární síly. Ale všimněte si, že zde je částka $ \ ce {H2O} $ mnohem větší než $ \ ce {HCl} $ a ne 1 molekula $ \ ce {H2O} $ se pokouší zlomit 1 molekulu $ \ ce {HCl } $. Spíše každá molekula $ \ ce {HCl} $ je obklopena molekulami $ \ ce {H2O} $, a tak se přitažlivost mezimolekulární síly zdaleka znásobí a pomáhá překonat intramolekulární sílu $ \ ce {HCl } $.
Znovu je patrný další fakt mezi $ \ ce {H2O} $ a $ \ ce {HCl} $, je zde nejen přitažlivost dipólu, ale je možná i vodíková vazba, což je další docela silná mezimolekulární síla ve srovnání s ostatními.