Jsem ve třídě 11 a mám problém s vyřešením otázky.
Vypočítejte oxidační číslo síry v $ \ ce {H2SO5} $ ?
(Odpověď je uvedena jako $ + 6 $ .)
$ \ ce {H2SO5} $ existuje, je pojmenována jako „peroxysírová kyselina“.
Jak to vyzkoušelo: \ begin {align} 2 (+1) + 1 (x) + 5 ( -2) & = 0 \\ 2 + x – 10 & = 0 \\ x & = \ pm8 \ end {align}
Komentáře
- en.wikipedia.org/wiki/Peroxymonosulfuric_acid Má kyslík ve vyšším stavu ox, protože všechny peroxykyseliny mají
- @hackwarewright také nazývanou Caro ' s kyselinou .
- Struktury jsou při hledání oxidačního čísla důležitější než chemické vzorce s jednotlivých atomů.
- Pamatujte, že k otevření 2p pláště by bylo zapotřebí oxidační číslo $ + 8 $ na $ \ ce {S} $, což se u síry nestává.
Odpověď
$ \ ce {H_2SO_5} $ má vazba kyslík-kyslík. To znamená, že dva z pěti atomů kyslíku mají oxidační číslo $ – 1 $ . Stejný případ jako v $ \ ce {H2O2} $ .
$$ 2 \ cdot (+1 ) + 1 \ cdot (x) + 3 \ cdot (-2) + 2 \ cdot (-1) = 0 \\ 2 + x – 6 – 2 = 0 \\ x = + 6 $$
Máte 3 kyslíky s oxidačním číslem $ – 2 $ a 2 atomy kyslíku s $ – 1 $ .
Odpověď
$ \ ce {H2SO5} $ má níže uvedenou strukturu Lewis: 
Je možné přiřadit oxidaci # každého atomu zvážením elektronegativit dvou atomů zapojených do každé vazby a přiřazením vazebných elektronů k elektronegativnějšímu atomu v každém případě. Atomy kyslíku 3 a 4 jsou navzájem vázány, takže vazebné elektrony jsou každému atomu přiřazeny po jednom.
Po přiřazení vazebných elektronů více elektronegativnímu atomu v každé vazbě, rozdělení OO vazebných elektronů a přiřazení osamocených spárujte elektrony s atomem, na kterém jsou, číslo oxidace každého atomu se zjistí podle následujícího vzorce: $$ oxidace ~ číslo = skupina ~ číslo ~ prvku – přiřazeno ~ elektrony ~ ve struktuře $$ např Kyslík 1: skupina # 6 (pro kyslík) – přiřazené elektrony 8 = -2 oxidace #
pomocí těchto pravidel jsou přiřazená oxidační čísla:
Oba H: +1 každý
Kyslíky 1,2: -2 každý
Kyslíky 3,4: -1 každý
S: +6
Poznámka: Ve struktuře Lewis nejsou zobrazeny žádné formální poplatky. Existuje další přispívající forma s jednoduchými (dativními) vazbami ke dvěma kyslíkům (# 2). To nezmění přiřazená oxidační čísla, ale na kyslíky s číslem 2 to přinese 1 formální náboj a na S. 2 formální náboj.