A $ \ pu {1,50 g} $ vzorek $ \ ce {KCl} $ je přidán do $ \ pu {35,0 g} $ $ \ ce {H2O} $ v kelímku ze polystyrenu a míchal se, dokud se nerozpustil. Teplota roztoku klesne z 24,8 $ $ na $ \ pu {22,4 ^ \ circ C} $ . Předpokládejme, že měrné teplo a hustota výsledného roztoku jsou stejné jako u vody, $ \ pu {4.18 J g-1 ^ \ circ C-1} $ a $ \ pu {1,00 g ml-1} $ , v uvedeném pořadí, a předpokládejme, že se neztrácí teplo samotnému kalorimetru ani okolí.
$$ \ ce {KCl (s) + H2O (l) – > KCl (aq)} \ qquad \ Delta H = ? $$
a) (2 body) Je reakce endotermická nebo exotermická (zakroužkujte správnou odpověď)?
Endotermní
b) (4 body) Jaké je teplo řešení $ \ ce {KCl } $ vyjádřeno v kilojoulech na mol $ \ ce {KCl} $ ?
$$ q_ \ mathrm {rxn} = -q_ \ mathrm {cal} $$
Znásobil jsem ukázku $ \ pu {1,50 g} $ autorem $ \ pu {4.18 J} \ cdot (-2.4) = \ pu {-15.048 J} $
Vydělte to 1000 $ = -0,015048 $ ; $ 0,015048 $
moje odpověď se však zdá být špatná. Vím, že reakce je endotermická, protože teplota klesá, ale zajímalo by mě, které hodnoty bych měl použít, abych správně určil " teplo řešení ".
Odpověď
Vynásobili jste hmotnost vzorku 1,50 g změnou teploty a tepelnou kapacitou.
Voda však poskytuje většinu tepla pro reakci.
Celková hmotnost roztoku je 1,50 g + 35,0 g = 36,5 g.
Měli byste vynásobit 36,5 g změnou teploty a tepelnou kapacitou.
Poté musíte zvážit, kolik molů je 1,50 g KCl. Vydělte změnu entalpie roztoku počtem molů KCl, abyste určili molární teplo roztoku KCl.
Komentáře
- To jsem udělal. Odpověď je stále špatná. Kdybych použil 36,5 g, moje odpověď by byla 0,366 kj; odpověď mých profesorů je však 18,3 kj
- je jeho odpověď 18,3 kJ nebo 18,3 kJ / mol?
- @ user137452, pokud chcete odpověď jako " na mol KCl " je třeba vydělit moly KCl ve vzorku.
odpověď
Zde je výpočet krok za krokem:
$$ q_ \ mathrm {cal} = 36,5 \ cdot 4,18 \ cdot (-2,4 ) = \ pu {-366 J} $$ $$ q_ \ mathrm {rxn} = -q_ \ mathrm {cal} = \ pu {366 J} $$ $$ n (\ ce {KCl}) = \ frac { \ pu {1,50 g}} {\ pu {74,55 g mol-1}} = \ pu {0,0201 mol} $$
$$ \ frac {\ pu {366 J}} {\ pu {0,0201 mol}} = \ pu {18.209 J mol-1} = \ pu {18,2 kJ mol-1} $$
Komentáře
- Navštivte tato stránka , tato stránka a tato jak lépe formátovat vaše budoucí příspěvky pomocí MathJax a Markdown.