Elektronická konfigurace Fe je $ \ ce {[Ar] 3d ^ 6 4s ^ 2} $. Takže po odstranění dvou elektronů se konfigurace stane: $ \ ce {[Ar] 3d ^ 6} $
Proč se ale elektrony nemohou přeskupit, aby poskytly stabilnější $ \ ce {[Ar] 3d ^ 5 4s ^ 1} $ konfigurace?
Odpověď
Při zkoumání vysvětlení tohoto jevu jsem našel toto :
Je přirozené pochybovat, proč je jeden nebo dva elektrony obvykle tlačeny do vyšší energie orbital. Odpověď zní proto, že $ \ mathrm {3d} orbitaly $ jsou kompaktnější než $ \ mathrm {4s} $, a v důsledku toho všechny elektrony vstupující do orbitálů $ \ mathrm {3d} $ zažijí větší vzájemný odpor. Trochu znepokojující rysem je, že ačkoli příslušný orbitál $ \ mathrm {s} $ může zmírnit takové další odpuzování elektronů od elektronů, různé atomy ne vždy plně využívají této formy úkrytu, protože situace je složitější, než byla právě popsána. je to, že jaderný náboj roste, jak se pohybujeme Prostřednictvím atomů existuje komplikovaná sada interakcí mezi elektrony a jádrem i mezi elektrony samotnými. To nakonec vytváří elektronickou konfiguraci a na rozdíl od toho, co si někteří pedagogové mohou přát, neexistuje žádné jednoduché kvalitativní pravidlo, které by zvládlo tuto komplikovanou situaci.
Na částečně související poznámce, podle jednoho zdroje , který jsem našel (zdrojové stránky také mnoho dalších), je to ve skutečnosti $ \ mathrm {3d} $ elektrony, které se naplní jako první, následované $ \ mathrm {4s} $ elektrony. To uspokojivěji vysvětluje, proč se elektrony $ \ mathrm {s} $ nejprve ztratí při ionizaci přechodových kovů $ \ mathrm {d} $ – block.
Odpovědět
Vaše kombinace s polovičním orbitálem. Když se železo změní na $ \ ce {Fe ^ 2 +} $, musí darovat dva valance elektrony, které jsou na nejvyšší energii (orbitální $ \ ce {4s} $). Proto tedy píšeme $ \ ce {Fe ^ 2 +} $ jako $ \ ce {[Ar] 3d ^ 6} $.
Komentáře
- Ale vzhledem k tomu, že poloviční orbitaly mají zvláštní stabilitu, OP se ptá, proč není ' ta konfigurace 4s1 3d5 preferována před konfigurací 4s0 3d6.