Je ethanol považován za kyselinu nebo zásadu? Nebo působí jako amfoterní druh? Je kyselost a zásaditost relativním pojmem? Může to prosím někdo vysvětlit na základě teorie Brønsted – Lowryho kyselina / báze, která je založena na protonickém konceptu; daruje nebo přijme ionty $ \ ce {H +} $? Nejsem si jistý, jakou teorii kyselých zásad bych měl v tomto případě použít, jakoukoli pomoc ocení.
Komentáře
- Dobrý den, vítejte v Chemistry. SE. Pokud máte ohledně webu nějaké dotazy, můžete absolvovat krátkou prohlídku nebo navštívit centrum nápovědy . Jelikož se jedná o typ domácí úlohy, můžete si přečíst o zásadách domácích úkolů zde . V zásadě stačí ukázat své myšlenky a jakékoli pracujte na vyřešení problému sami, abychom to nedělali jen pro vás. Hodně štěstí s vaším problémem!
- Pokud předpokládáte, že jde o otázku Br ø nsted – Lowryovy kyseliny / zásady, obsahuje ethanol proton, který lze darovat? Obsahuje místo, které může přijmout proton?
Odpovědět
Protože mluvíme o Brønsted – Lowryho kyselinách a zásadách, jde nám pouze o to, zda je či není molecul e (nebo do jaké míry má) schopnost darovat proton (kyselinu) nebo schopnost přijímat proton (zásadu) nebo dělat jeden (amfoterní).
Vyhodnocení případu ethanolu je poměrně jednoduché. Za prvé, hydroxylový proton mohl být darován silné bázi, i když ve vodném roztoku k tomu dochází jen v minimální míře, protože voda je mnohem silnější kyselina než ethanol. Přesto má ethanol schopnost působit jako kyselina, protože je schopen darovat jeho hydroxylový proton.
Vodné roztoky ethanolu jsou však mírně zásadité. Je tomu tak proto, že kyslík v ethanolu je osamělý elektronové páry schopné přijímat protony, a tak může ethanol působit jako slabá báze.
Shrnutí – TL / DR:
Vzhledem k tomu, že ethanol má schopnost darovat i přijímat protony, měl by být považován za amfoterní sloučeninu s ohledem na Brønsted – Lowryho acidobazickou teorii.
Odpověď
Kyselost a basicity je relativní pojem. Druh se může chovat jako kyselina nebo báze, ale to by pak záviselo na reakci, o které mluvíme. Vezměme si například kyselinu octovou $ (\ ce {CH3COOH}) $. Může být zábavné, že se často nechová jako kyselina , na rozdíl od jejího názvu! Jako příklad můžete hledat reakci její konjugované báze, acetátového iontu, s $ \ ce { HCl} $. $$ \ ce {HCl + CH3COONa – > NaCl + CH3COOH} $$ V tomto případě lze říci, že octanový iont byl vynucen přijmout $ \ ce {H +} $ z $ \ ce {HCl} $, takže se choval jako základ.
Ale věci jako mohou být vyloženě matoucí, a proto obvykle označujeme druh jako kyselina nebo báze ve srovnání s vodou. Alkoholy (obecně) jsou považovány za zásadité, s výjimkou fenolu. Pořadí klesající kyselé síly by se dalo shrnout jako:
$$ \ ce {Phenol \ gt H2O \ gt ROH} $$
Takto lze etanol označit jako základ.
Taková srovnání lze snadno provést, pokud jste připraveni se podívat na hodnoty $ \ ce {pK_a} $ (možná si budete chtít vyhledat, pokud si nejste jisti, co to znamená). Voda má $ \ ce {pK_a} $ z $ \ ce {15,7} $. Alkoholy jsou obecně ha jsem $ \ ce {pK_a} $ v rozmezí $ \ ce {16-19} $. Jsou tedy slabšími kyselinami než voda. Kontroverzním případem je však methanol $ \ ce {(CH3OH)} $. Má $ \ ce {pK_a = 15,54} $, díky čemuž je trochu kyselý než voda.
Komentáře
- Jste si tím pKa jisti z vody? Nemělo by ' být 14? Také byste neměli ' t použít příkaz \ ce na pKa. Za prvé to není ' ta chemická látka a zdá se, že také změnila vaše desetinná místa na násobení.
- chem.libretexts.org/Core/Organic_Chemistry/Fundamentals/… Tato hodnota pKa nefunguje ' když vezmeme do úvahy, že rovnovážné konstanty jsou skutečně definovány z hlediska činností. Myslím, že tvůrce \ mchem měl na mysli, když to udělali, protože místo toho můžete použít \ pu pro to, co děláte, a mělo by to být hezčí.
- @berryholmes You ' ve svém prvním komentáři si odporujete …
- @berryholmes Říkáte, že $ K_a = K_ {eq} \ cdot \ ce {H2O} $ a $ K_w = K_ {eq} \ cdot \ ce {H2O} $. To by samozřejmě znamenalo (správně, ale nemusí to být správně odvozeno), že $ K_a = K_w = 1 \ cdot 10 ^ {- 14} $.
- @Tyberius Omlouvám se, ve svém komentáři jsem udělal chybu, $ K_a = K_ {eq} $, takže když vezmeme $ \ ce {[H +] = [OH-] = 10 ^ {- 7 }} $ a vyhodnotit $ \ frac {10 ^ {- 7} \ krát 10 ^ {- 7}} {55,56} $, vyjde to na $ \ přibližně 1,8 \ krát 10 ^ {- 16} $, což je hodnota, kterou jsme hledali. Takže $ K_a = K_ {eq} = \ frac {K_w} {[H_2O]} $. Chci opravit svou chybu, ale ' nemohu upravit svůj předchozí komentář 🙁