Komentáře
- Ve skutečnosti je to naopak.
- chemistry.stackexchange.com/questions/40044/…
- Upozornění pro čtenáře: Celá tato otázka je špatná, první IE kyslíku je menší než první IE dusíku. Dvě z odpovědí jsou také špatné.
- Odpovídá to na vaši otázku? Proč ' ionizační energie neklesá z O na F nebo F na Ne?
Odpověď
Z elektronických konfigurací vidíte:
- dusík: $ \ ce {[He] 2s ^ 2 2p ^ 3} $
- kyslík: $ \ ce {[He] 2s ^ 2 2p ^ 4} $
Ve skutečnosti je první ionizační energie dusíku je větší než první ionizační energie kyslíku protože dusík je ve stabilním poloplněném orbitálním stavu poměrně stabilnější než kyslík. Kyslík by naopak měl tendenci snadno ztratit elektron, aby dosáhl stabilnějšího polovičního orbitálního stavu.
Rovněž zpravidla poloplný a plně naplněný orbitální stav je stabilnější ve srovnání s jinými konfiguracemi , protože připisují maximální energii výměny.
Komentáře
- Jste si jisti " Kyslík, …, má tendenci snadno ztratit elektron "? Ptám se, protože $ \ ce {O +} $ je opravdu neobvyklé …
- p4 má stejnou energii na výměnu jako p3. Je to kvůli odpuzování.
- (-1) I přes přijetí je tato odpověď špatná . Výměna energie je jen malá úvaha (pokud vůbec je), správným důvodem je odpor mezi spárovanými elektrony.
Odpověď
Kyslík má nižší první ionizační energii, protože odstraněný elektron pochází ze spárovaného orbitalu. 
Elektrony se stejnou orbitální zkušeností mají maximální odpor, protože distribuce jejich vlnových funkcí je stejná, takže rozdělení hustoty pravděpodobnosti je stejné a elektrony mohou být považován za zabírající stejný prostor. To maximalizuje jejich odpuzování a zvyšuje potenciální energii elektronů v tomto orbitálu, což usnadňuje odstranění elektronů. A to navzdory zvýšenému efektivnímu jadernému náboji, který zažívá elektron v kyslíku, a sníženému poloměru oběžné dráhy.
Viz: „Physical Chemistry“, Atkins, P.W. Oddíl 13.4, pp370 (4. vydání) – omlouvám se, mám starý!
Komentáře
- Toto je správná odpověď!