Pokouším se napsat vyváženou rovnici kombinace kovového lithia a plynného fluoru. Chápu, že takto vznikne iontová pevná látka, protože se jedná o Reakce kovu a nekovu. Jsem však zmaten fluoridovým iontem s nábojem -1 a fluorem, který se vyskytuje pouze jako diatomická molekula ($ \ ce {F2} $). Jsou $ \ ce {F2} $ dva fluoridové ionty nebo jen jeden?
Komentáře
- Oxidační stav $ F_2 $ je 0, ale v $ F ^ – $ má -1 oxidační stav, proto $ \ ce {F2 + 2e- – > 2F -} $
Odpověď
$ \ ce {F2} $ vyprodukuje $ 2 \ space \ ce {F -} $ ionty.
Můžete napsat vyvážený reakce poloviny buněk takto:
$ \ ce {F2 + 2e- – > 2F -} $
$ \ ce {Li – > Li + + e -} $
Vynásobením druhé rovnice 2 získáte $ \ ce {2Li – > 2Li + + 2e -} $. Tím je zajištěno, že konečná rovnice nebude mít na obou stranách žádné elektrony.
Nyní přidejte tuto rovnici s fluorovou.
Získáte $ \ ce {2Li + F2 – > 2Li + + 2F -} $, které můžete napsat jako $ \ ce {2Li + F2 – > 2LiF} $
odpověď
Fluor atom je daleko reaktivní, aby existoval sám o sobě, takže se přirozeně váže s jinými atomy v jeho blízkosti, aby se stabilizoval. Je třeba poznamenat, že atom je elektricky neutrální, což znamená, že má stejný počet protonů jako elektrony. Atom fluoru atom může sdílet elektrony s jiným nekovem tvoří kovalentní vazbu. Při sdílení elektronů v kovalentní vazbě se fluoru stále říká atom, protože nezískal úplnou kontrolu nad elektronem, který dokončuje svůj orbitál $ 2p $. V molekule $ \ ce {F2} $ , existují atomy fluoru .
Fluorid ion je výsledkem atomu fluoru, který zcela získá kontrolu nad elektronem, který obvykle daruje kov. Elektrony lze přenést z kovu na atomy fluoru za vzniku kovových iontů a fluoridu ionty . Reakce, o které mluvíte, bude vypadat takto:
$$ \ ce {2Li ^ {(0)} + F2 ^ {(0)} – > 2Li ^ {(+ 1)} F ^ {(- 1)}} $$
Uvedl jsem čísla oxidace, abych ukázal, jak každý druh získal / ztratil elektrony, i když by to normálně nebylo zahrnuto vzorec.
Odpověď
Fluorovaný plyn v křemelině $ \ ce {F2} $ je v podstatě kovalentní pár fluoru atomy (protože fluor je nekovový), jak je patrné z níže uvedeného diagramu:
V reakci, kterou popisujete:
$$ \ ce {2Li (s) + F2 (g) – > 2LiF (s)} $$
vyžaduje, aby byl fluoridový iont v iontové vazbě s lithiovým iontem, dvakrát (pro vyvážení rovnice).
Komentáře
- Státy agregace on by neměl být indexován, není to špatné, ale doporučení (kap. 2.1.) jsou různé.
- @ Martin- マ ー チ ン žádné problémy, snadno opravitelné 🙂
- Jen na to poukazuji, před měsícem jsem to nevěděl, takže Chci, aby z mých znalostí profitovali další lidé: D A myslím, že je to ' čitelnější;)
- je to také velmi dobrá věc – naučil jsem se něco nového a souhlasím, je to jasnější
odpověď
Fluor v jeho elementární formě je $ \ ce { F2} $, neutrální molekula. Každý fluor má sedm valenčních elektronů a po vytvoření molekuly existuje jedna kovalentní, tj. Vazba sdílení elektronů, a zbývajících šest valenčních elektronů v každém fluoru lze považovat za osamocené páry.
Když reaguje elementární fluor s kovem vytvoří iontovou sloučeninu, jak jste uvedl. Aby k tomu došlo, musí být oba prvky zapojené do reakce ionizovány, tj. Musí získat nebo ztratit elektrony. Říká se tomu redoxní reakce .
V tomto konkrétním případě lithium přenese jeden z elektronů na fluor, což povede k následujícím rovnicím: \ begin {align} \ ce {Li & ~ < = > Li + + e -} & & | \ cdot 2 \\ \ ce {F2 + 2e- & ~ < = > 2F-} \\\ hline \ ce {2Li + F2 & ~ < = > 2LiF} \\ \ end {zarovnat}