Mám následující reakce:
$$ \ begin {align} \ ce {Mg (s) + 2HCl (aq) & – > MgCl2 (aq) + H2 (g)} \\ \ ce {MgO ( s) + 2HCl (aq) & – > MgCl2 (aq) + H2O (aq)} \\ \ ce {H2 (g ) + 1 / 2O2 (g) & – > H2O (l)} \\ \ ce {Mg (s) + 1 / 2O2 (g) & – > MgO (s)} \ end {align} $$
Také mít $ \ Delta H $ v $ \ mathrm {kJ / mol} $ pro první tři reakce.
Z těchto informací musím najít $ \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} {\ left (\ ce {MgO (s)} \ right)} $.
Jsem si docela jistý, že musím použít Hessův zákon, ale nevím, jak ho zde uplatnit. Zkoušel jsem použít druhou reakci jako svoji „hlavní“ reakci a potom mohu použít třetí a čtvrtou reakci jako formační reakce pro dvě sloučeniny hlavní reakce, ale poté si nejsem jistý, jak postupovat.
Odpověď
Snažíte se zjistit entalpii formace. Entalpie vzniku je energetická změna, když se jeden mol látky vytvoří z jejích základních prvků v jejich standardním stavu.
Poslední rovnice tomu odpovídá, takže by to měl být váš „hlavní“ nebo „cíl“ rovnice. Odtud byste měli být schopni použít Hessův „zákon“ pro výpočet změny entalpie tvorby oxidu hořečnatého.
Komentáře
- Vím, ale problém je v tom, že ne ' nevím, jak použít Hess ' zákon, abych se dostal z prvních tří do poslední rovnice.
- Nevadí, našel jsem odpověď ', i když to ' není zrovna nejdůvěryhodnějším místem k nalezení odpověď, chemie zkontroluje myslím: answer.yahoo.com/question/index?qid=20091124125122AATHGgL