Z mé AP Chem Prep Book:
Co měli byste udělat, pokud na desku vylijete kyselinu sírovou?
A ) Neutralizujte kyselinu octem .
B ) Posypte na únik pevný NaOH.
C ) Neutralizujte kyselinu pomocí NaHCO3.
D ) Neutralizujte kyselinu roztokem Epsomské soli $ (\ ce {MgSO4}) $ .
Uvedená odpověď byla C – s uvedením, že by měla být $ \ ce {NaHCO3} $ , protože se jedná o slabé základní řešení.
Nechápu však, proč je síla základny relevantní (vzhledem k situaci) a jak určit Síla báze – alespoň ve srovnání s jinými bázemi.
Komentáře
- Silná báze by později byla problémem sama o sobě (NaOH je korozivní , můžete se dotknout zmýdelnění prstů, pokud se ho dotknete). Slabá báze, jako je hydrogenuhličitan (kterou můžete dokonce vypít bez jakýchkoli závažných problémů), je mnohem moudřejší volbou!
- @The_Vinz Pokud je kluzký pocit zmýdelněním, proč se soda cítí také kluzká? Reaguje s volnými mastnými kyselinami na pokožce, nebo je něco potenciálně v nepořádku s " kluzkým " vysvětlením?
- chemistry.stackexchange.com/questions/35016/… chemistry.stackexchange.com/questions/71486/…
odpověď
Za prvé, proč jiné možnosti ve skutečnosti nejsou těmito možnostmi:
A : ocet, protože je slabou kyselinou, neutralizuje kyselinu sírovou a pouze ji ředí;
B : pevný hydroxid sodný, silná báze, neutralizuje kyselinu sírovou, ale energicky tak uvolňuje značné množství tepla za jednotku času: $$ \ ce {2 NaOH (s) + H2SO4 (aq) – > Na2SO4 (aq) + 2 H2O (l)} $$ pomocí pevných NaOH je také obtížné zaručit, že pokryje únik a nezůstane po něm žádná nezreagovaná kyselina nebo nadměrný hydroxid (který je stejně nežádoucí), protože je málo až žádná vizuální stopa, zda je neutralizace úplná, pokud nevyzkoušíte různá místa s, řekněme, pH papírem.
D : Roztok síranu hořečnatého není “ nereaguje s kyselinou sírovou a pouze ji zředí.
Zadruhé, roztok hydrogenuhličitanu sodného nejen kyselinu neutralizuje
$$ \ ce {2 NaHCO3 (aq) + H2SO4 (aq) – > Na2SO4 (aq) + 2 H2O (l) + 2 CO2 (g)}, $$
ale také může být (a měl by být !) použit v přebytku k zajištění úplné neutralizace kyseliny. Jakmile je kyselina neutralizována, zůstane vám roztok hydrogenuhličitanu sodného a síranu sodného, který je kvůli hydrolýze kationů jen mírně zásaditý. Další důležitou výhodou používání $ \ ce {NaHCO3} $ je vizuální kontrola: jakmile je proces dokončen, vývoj plynu se zastaví.
Komentáře
- Šumění však může být také nevýhodou, pokud ' distribuuje jemné kapičky kapaliny.
- Prakticky jsem si to myslel. ' jsem použil (pevný) hydrogenuhličitan na skutečné úniky kyseliny z baterie, ale opravdu chcete hodně, abyste se zbavili stále kyselého pěnivého nepořádku. Ale stále nejlepší volba ve srovnání s NaOH, který vám zanechává buď nebezpečnou kyselinu, nebo nebezpečnou alkálii.
- Vyhýbání se rychlému uvolňování tepla je také důrazem IMO – někdy nechcete propálit floor
- Další věc, na kterou si chcete dát pozor, je vytváření kyselé mlhy. Mnoho reakcí s kyselinou sírovou je velmi exotermních a vede k takové energetické reakci, že se vytvoří poměrně stabilní kyselá mlha. Jak si dokážete představit, nechcete vdechovat mlhu s kyselinou sírovou. Ta kyselina je velmi ošklivá.