Tato otázka již má odpovědi zde :
Komentáře
- Samotná elektronegativita nemůže ' t řeknu ti všechno. Například $ \ ce {MnO} $ je většinou iontový, zatímco $ \ ce {Mn2O7} $ je výrazně kovalentní.
- I ze základního rozdílu elektronegativity to poznáte – 1,2 < 1,7 tak proč by to podle vás mělo být neobvyklé?
odpověď
obvykle, když je kov vázán na nekov, jsou navzájem spojeny iontovou vazbou, ale to není jediná podmínka, důležitější podmínkou je elektronegativita, která musí být větší než 1,7, aby se zajistilo, že vazba je iontová, pokud ne jako ve vašem příkladu 1.2, pak vazba bude polární kovalentní vazba, což znamená, že rozdíl elektronegativity nestačí na to, aby se elektrony ztratily železem a získaly chlorem, ale jsou sdílené a posunuty směrem k atomu chloru, protože má větší elektronegativita.