Proč je vazba mezi H a F v HF považována za polární kovalentní, zatímco HCl, HI atd. jsou všechny iontové? Rozdíl elektronegativity mezi nimi naznačuje, že by měl být také iontový, přesto všechny učebnice říkají, že HF je kovalentní. Existuje dobrý důvod, proč?
Komentáře
- možný duplikát Dělají halogenovodíky (HX ) tvoří silné nebo slabé kyseliny?
- Není nutně duplikát. Tato otázka se týká kovalentního charakteru vazby H-X. Tvrdil bych, že všechny vazby HX jsou kovalentní (dokud se do nich nedostane voda).
Odpověď
I nikdy jsem si nemyslel, že jsem viděl renomovaný zdroj, který tvrdí, že vazby v HCl, HBr a HI jsou hlavně iontové. Skutečnost, že jsou to všechno plyny při pokojové teplotě, jasně naznačuje opak. HF má nejvíce iontový charakter ze všech halogenovodíků, ale také má poměrně nízkou teplotu varu (těsně pod pokojovou teplotou), což je u iontových sloučenin netypické.
Nejlepší je myslet na veškerý vodík halogenidy jako kovalentní polární molekuly s rostoucí polaritou v pořadí HI < HBr < HCl < HF, jak naznačují rozdíly v elektronegativitě.
Komentáře
- Z článku Wikipedie na chlorovodík : " Chlorovodík je diatomická molekula, která se skládá z atomu vodíku H a atomu chloru Cl spojeného kovalentní jednoduchou vazbou. " V článcích pro ostatní sloučeniny byste měli najít podobné věty.
- Několik slov podpory Nicolau ' s odpovědí: poplatek odloučení může být špatná věc. Bereme-li na vědomí, že H má proton, je dobrý důvod ponechat řádově jeden elektron v jeho blízkosti. To by znamenalo scénář vazby podobný kovalentní vazbě.
- @EricBrown Ve skutečnosti je to ' zajímavý základní důvod, proč iontová sůl obsahující diskrétní nesolvatované $ \ ionty ce {H ^ +} $ jsou téměř nemožné; volný vodíkový kation má obrovskou schopnost polarizovat elektronové mraky (o čemž jsem hovořil jinde ) a vyžaduje vysoký stupeň kovalentní vazby i s těmi neochotnými druhy. Myslím však, že tento argument striktně nevylučuje iontovou sloučeninu $ \ ce {HX} $ s například diskrétními ionty $ \ ce {HX2 ^ {-}} $ a $ \ ce {H2X ^ {+}} $ , alespoň kvalitativně.
- @EricBrown See, např. bifluorid a fluoronium , příklady druhů $ \ ce {HX2 -} $ a $ \ ce {H2X +} $ (více odkazů na související obsah).
Odpovědět
Jak již bylo uvedeno v komentářích, tato otázka zahrnuje tvrzení FALSE , že HCl, HI a HBr jsou iontové. Žádná jiná odpověď není vhodná. https://en.wikipedia.org/wiki/Hydrogen_halide . Iontové vazby jsou ty, které lze téměř úplně charakterizovat jako elektrostatické. To znamená za předpokladu, že jeden iont je kladně elektricky nabitý a druhý je záporně nabitý – nebo kombinací různých celočíselně nabitých iontů, což vede k čisté přitažlivosti mezi ionty. Klíčovým bodem je, že elektrony odpovědné za vazbu jsou soustředěny kolem anionů a kationy ztratily jeden (nebo více) z nich, takže je lze považovat za kladný náboj. To je v kontrastu s kovalentními vazbami, ve kterých jsou elektrony sdíleny mezi atomy ve vazbě. Tato jednoduchá definice ignoruje míru „sdílení“ a míru „koncentrace“, ke které dochází. Iontová vazba je „většinou“ nesdílené elektrony (podstatné oddělení náboje) a kovalentní vazba „většinou“ sdílené elektrony. Ve skutečnosti je většina chemických vazeb mezi odlišnými atomy někde mezi čistou kovalentní a čistou iontovou. Neexistuje požadavek, aby sloučenina byla v pevném stavu. Nevím o žádných iontových plynech (v jejich základním stavu) poblíž teplot v místnosti (jak byste mohli vysvětlit oddělení náboje?). Existuje mnoho iontových kapalin a iontové pevné látky jsou samozřejmě běžné.
Odpověď
Podle dipólového momentu můžeme získat informace asi „procento iontového charakteru vazby“, takže pro HF vazbu je% stáří iontového charakteru asi 43% iontového a 57% kovalentního. Proto je tato vazba kovalentní vazbou.