Zdá se, že má hybridizaci $ sp ^ 3 $, ale nerozumím proč. Amoniak ($ \ ce {NH3} $) se mi zdá nevyžaduje hybridizaci $ sp $, protože všechny jeho délky vazeb jsou již stejné. Má 3 vodíky vázané na orbitály $ p $. Proč nemůže „osamělý elektronový pár v dusíku“ zůstat 2 $ $ shell tam, kde je?
Odpověď
Napadají mě tyto důvody, které mohou ospravedlnit hybridizaci v molekule amoniaku.
-
Úhel vazby : Pokud molekula neměla hybridní oběžné dráhy a místo toho měla nehybridizované p-orbitaly podílet se na tvorbě vazby, pak úhel vazby mezi orbitaly by byl 90 stupňů. A pokud jde o skutečnou situaci, úhel vazby je téměř 107, což činí molekulu stabilnější, což snižuje vazebný pár-vazebný pár a vazebný pár odpuzování párů.
-
Energie : R připomínající definici hybridizace, je to míšení atomových orbitalů, které mají mírně odlišné energie, za vzniku nových orbitalů, které mají stejné energie. To stabilizuje molekulu. Pokud jde o molekulu amoniaku, v důsledku hybridizace se energie osamoceného páru elektronů a vazebného páru elektronů téměř vyrovnají, čímž se zvyšuje stabilita molekuly.
-
Geometrie : Přemýšlení o prostorovém uspořádání atomů v molekule amoniaku, pokud v molekule není hybridizace, pak velikost orbitálu obsahující osamělý pár elektronů by se lišil od orbitálů obsahujících vazebný pár elektronů. Pokud by nedocházelo k hybridizaci, nebylo by možné vysvětlit geometrii molekuly, tj. Její trigonální pyramidový tvar.
Komentáře
- Já to ' označím jako odpověď, odpověď jsem mezitím našel po dlouhém rozhlížení. Zdá se, že všechny atomy se 4 nebo více valenčními elektrony vytvoří sp3 hybridní orbitaly (sp2 nebo sp, pokud existuje dvojná vazba, respektive trojná vazba). Stále si nejsem jistý, proč s orbital může ' Nezůstává jako orbitál, myslím, protože to ' s potřebovalo posunout vše do sp, aby elektrony jako skupina mohou být od sebe dále. V každém případě děkujeme za skvělou odpověď.
Odpovědět
Toto otázka již byla zodpovězena. Podívejte se zde: http://answers.yahoo.com/question/index?qid=20130803221208AAYOCBr Pokud se podíváte na MO jsem za $ \ ce {NH_3} $ zjistíte, že orbitál, ve kterém sídlí osamělý pár, má vyšší energii (v $ 2s $ antibonding orbital http://www.d.umn.edu/~pkiprof/ChemWebV2/Bonding/MO-ammonia/index.html ). Pokud si dobře vzpomínám, hybridizace není úplně správná. Při hybridizaci obvykle předpokládáte, že všechny hybridizované molekulární orbitaly jsou zdegenerované. To není vždy případ kvůli různým typům překrývání orbitalů potřebných k vytvoření molekulárních orbitalů. Některé hybridizované molekulární orbitaly (dokonce i tytéž „typu“ jako $ sp ^ 3 $ nebo $ sp ^ 2d $ atd.) Mají vyšší energii, i když všechny spojují molekulární orbitaly. Více se o tom dozvíte ve druhém semestru anorganické chemie. Myslím si, že amoniak ve skutečnosti není $ sp ^ 3 $ kvůli špatnému překrytí (metan má lepší překrytí mezi orbitály $ s $ a $ p $ oribitals) . Ber to s rezervou. Už je to dlouho, co jsem si vzal cokoli související s MO.
Komentáře
- Vážím si pomoc, tato otázka mi opravdu způsobovala potíže. Zjistil jsem, že Amoniak ve skutečnosti má sp3 hybridizované orbitaly. Zdá se, že atomy se 4 nebo více valenčními elektrony mají obvykle sp3 hybridizaci. Umožňuje elektronovému tvaru, aby se stal čtyřboký, takže elektrony mohou být dále od sebe. Rovněž zohledňuje vazebné úhly v NH3 107 (mírně odlišné od normálního čtyřboká, kvůli osamělému páru elektronů). Na zdraví.
- Hybridizace sp3 NEVEDE k vazebným úhlům 107. Dobrá sp3 hybridizace vede k vazebným úhlům 109,5 stupňů.
- V tomto případě ano kvůli osamělému elektronovému páru. Opravdu ano.
- en.wikipedia.org/wiki/Ammonia#Structure
- Úhel vazby je označení typu hybridizace. V tomto případě říkáme, že hybridizace je sp3, protože se podobá sp3. Amoniak má horší orbitální překrytí ve srovnání s metanem. Také teorie MO a teorie VSPER nejsou stejné. Navzájem se doplňují, ale jsou v tom jemnosti.Pokud vás zajímá teorie MO, doporučuji DekocK and Gray ' s " Chemická struktura a lepení "