Tato otázka již má odpovědi zde :
Odpověď
Podle HOMOGENNÍ ZÁKLADY KATALYZOVANÉHO ROZKLADU PEROXIDU VODÍKU J. Phys. Chem., 1961, sv. 65, stránky 304–306:
$ \ ce {H2O2 + OH- < = > HO2- + H2O} $
$ \ ce {H2O2 + HO2- – >} $ [šestičlenný prsten s 2 „H“ překlenujícími 2 „OO“ , s dalším H spojeným s jedním z „O“ s] $ \ ce {- > H2O + O2 + OH -} $
Je zřejmé, že rychlost projde maximem, když je peroxid 50% ionizovaný, tj. $ [\ ce {H2O2}] = [\ ce {HO2 -}] $.
Takže OH- katalyzuje rozklad peroxidu, ale maximum zreaguje, když přidané množství hydroxidu je poloviční množství peroxidu. Pokud se přidá více hydroxidu než peroxidu, katalytický účinek se ztratí.