Proč se ' t amonný chroman nazývá diamonium chromát?

Předponu nepotřebujete, protože znát (nebo spíše se předpokládá, že zná) náboje na složených iontech iontové sloučeniny, což je. Amonný kation ($ \ ce {NH4 ^ +} $) má náboj +1 a chromát ($ \ ce {CrO4 ^ {2 -}} $) anion má náboj -2. Jelikož jednotka vzorce musí mít čistý náboj nula, vyplývá z toho, že „chroman amonný“ musí mít empirickou hodnotu vzorec ($ \ ce {{(NH_4 ^ +)} _ 2CrO4 ^ {2 -}} $). Podobně „dusičnan amonný“ musí mít empirický vzorec $ \ ce {NH4NO3} $, protože dusičnanový anion má náboj -1. V obou případech můžete odvodit vzorec z názvu a vašich již existujících znalostí o vlastnostech iontů.

Předpony se používají mnohem častěji v jednoduchých molekulárních sloučeninách, protože prvky v období 2 a 3 mohou často být v několika oxidačních stavech a pro zjištění skutečné molekulární formy potřebujete předpony la, názvy prvků nestačí. Nejznámějším příkladem je pravděpodobně dusík a kyslík, které tvoří nejméně půl tuctu neutrálních sloučenin. Potřebujete předpony, abyste mohli rozlišovat mezi $ \ ce {NO2} $ (oxid dusičitý) a $ \ ce {N2O} $ (oxid dusný). „Oxid dusnatý“ by to neřízl, protože byste neznali oxidační stav $ \ ce {N} $ a $ \ ce {O} $ a nemohli byste odvodit vzorec z názvu.

I když složky iontových sloučenin mohou tvořit více než jeden iont, např pro přechodové kovy se místo použití předpon obvykle rozhodneme zapsat oxidační stav měnícího se iontu $ \ ce {FeO} $ je „oxid železitý (II)“ místo „oxidu uhelnatého“ a $ \ ce {Fe2O3} $ je „oxid železitý“ místo „oxid železitý“.

Můžete si všimnout, že to vše je překonáno logickou nekonzistencí a nadbytečností. To je odrazem chaotické historie chemické nomenklatury a potřeby vyvážit systematické konvence pojmenování, aby se nováčkovi usnadnila schopnost využívat rozsáhlou existující znalostní základnu, která používá starší a více ad-hoc nebo individuálně se měnící schémata.

Komentáře

• " Můžete si všimnout, že je to vše probráno s logickou nekonzistencí a nadbytečností. " Jak to?
• No, první, co mi přijde na mysl, je skutečnost, že při pojmenování iontových sloučenin dáváme oxidační stavy výslovně do názvu a zeptáme se čtenáře odvodit dolní indexy (" oxid železitý (III) " = > ox státy + 3, -2 = > dolní 2,3) zatímco při pojmenovávání molekulárních sloučenin postupujeme opačně, označujeme dolní indexy v názvu a žádáme čtenáře, aby odvodil oxidační stavy (" chlorid fosforitý " = > dolní indexy 1,3 = > oxidační stavy + 3, -1). Kromě historické nehody mě ' nenapadá žádný dobrý důvod.
• Pokud jde o druhou, vezměme v úvahu šílenství, které je pojmenováním hydridy. Systematické názvy hydridů období 2 jsou hydrid lithný, hydrid berylia, boran, methan, azan, oxid vodíku a fluorovodík. Whoa.

Předpony jako mono-, di-, tri- atd. Se obvykle používají v pojmenování kovalentních / molekulárních sloučenin, nikoli pro iontové sloučeniny.

Chroman amonný je iontová sloučenina, takže předpona se nepoužívá. Amonný kation má pouze 1+ náboj, takže systém Stock římských číslic není vyžadován. Jediným správným názvem by tedy byl chroman amonný.