Následuje molekula, která má vodíkové vazby obvykle tyto dvě premisy.
1.) Jedná se o atom vodíku
2.) Vodík musí být vázán na vysoce elektronegativní prvek, kterým je dusík ( $ \ ce {N} $ ), fluor ( $ \ ce {F} $ ) a kyslík ( $ \ ce {O} $ ).
Vidíme, že oba kyslík a chlor mají malý rozdíl ve své elektronegativitě (kyslík je zhruba 3,5 a chlor zhruba 3.0 ), proč chlór v molekule chlorovodíku ( $ \ ce {HCl} $ ) mají interakci dipól-dipól, zatímco kyslík v molekule vody ( $ \ ce {H2O} $ ) ca používá molekulu vody k silnější formě interakce dipól-dipól, která se nazývá vodíková vazba? Nerozumím tomu, protože chlor je stejně elektronegativní jako kyslík a dusík ?
Upravit : Také bych měl dodat, že dusík a chlor mají stejnou hodnotu EN ( 3.0 )
Komentáře
- Související . Krátká odpověď: $ \ ce {Cl} $ je příliš velký.
- @ Asker123 Mohl byste jít trochu hlouběji?
- Podívejte se také na příklad z tato odpověď .
odpověď
velmi, velmi související . Podívejte se na podrobnější odpověď.
Nejprve musíte pochopit, že vazba $ \ ce {H} $ ve skutečnosti není vazba. Je to jen kovalentní přitažlivost. Také protože $ \ ce {Cl} $ je větší než $ \ ce {N} $, $ \ ce {F} $ a $ \ ce {O} $, nevytváří silné vazby $ \ ce {H} $. Díky velikosti $ \ ce {Cl} $ je přitažlivost dipólu a dipólu slabší . Nicméně $ \ ce {N} $, $ \ ce {F} $ a $ \ ce {O} $ jsou menší a mají tedy vazbu $ \ ce {H} $.
Ačkoli ve skutečnosti ve srovnání s jinými kovalentně vázanými strukturami $ \ ce {HCl} $ má velmi silnou kovalentní vazbu.
Odpověď
Navzdory své elektronegativitě je velikost atomu chloru velká, a proto elektronová hustota chloru není dostatečná pro vytvoření vodíkové vazby. HCl tedy nemá vodíkovou vazbu.