Chtěl bych vytvořit hexafluorid sírový a otestovat v něm plovoucí věci, ale jsem „chemický noob“ a z čeho Četl jsem to netoxické a obecně docela bezpečné, ale především nevím, jak to udělat (kromě toho, že obsahuje síru a fluorid, které oba rozhodně nejsou bezpečné) a bezpečnostní opatření. V zásadě: Bezpečný způsob, jak vyrobit hexafluorid sírový a jak bezpečný je hexafluorid sírový?
Komentáře
- Lepší nákup – chemická látka by se měla vyhýbat plynnému fluoru .
- en.wikipedia.org/wiki/Sulfur_hexafluoride
- I ' m daleko od chemie noob (a mám zkušenosti s používáním plynů CO, HCl a chloru), ale zůstal bych stranou od jakéhokoli experimentu, který zahrnuje manipulaci s plynným fluorem a který je v průmyslovém prostředí.
- Nevýhodou je, že je to také velmi dobrý skleníkový plyn, takže jeho uvolňování do životního prostředí pro zábavu není ' skvělé.
- To ' má pravdu: při vdechování udělá s vaším hlasem legrační věci. Je bezpečné v tom, že nebude reagovat s ničím ve vás, ale nezapomeňte, že bez kyslíku nemůžete ' přežít příliš dlouhý.
Odpověď
Příprava hexafluoridu síry z elementární síry a elementárního fluoru není pro amatéry vhodná nebo začátečníci; rozhodně to není domácí experiment. Fluor je korozivní a velmi toxický. Způsobuje těžké poleptání kůže a poškození očí a při vdechování je smrtelný. Dále jde o oxidační činidlo a prudce reaguje se všemi hořlavými materiály; proto může způsobit nebo zesílit požár.
Vlastní hexafluorid sírový není vhodný pro inhalaci nebo podobné experimenty, protože může obsahovat různé toxické nečistoty.
V laboratorním měřítku je naplněn niklový člun se sírou a umístí se do reakční zkumavky. Trubice je připojena k studenému odvaděči, který je chlazen kapalným dusíkem. Přístroj by měl být suchý a nemastný. Poté je zaveden proud fluoru.
Reakce $$ \ ce {S + 3F2 – > SF6} $$ je silně exotermická (standardní molární entalpie formace za 298,15 $ \ \ mathrm K $: $ \ Delta_ \ mathrm fH ^ \ circ = -1220,5 \ \ mathrm {kJ / mol} $ [1] ). V proudu fluoru hoří síra modrým plamenem.
Hexafluorid síry se shromažďuje ve studené pasti. Produkt obsahuje různé nečistoty, například $ \ ce {F2} $, $ \ ce {HF} $, $ \ ce {SOF2} $, $ \ ce {SO2F2} $, $ \ ce {SF2} $, $ \ ce {S2F2} $, $ \ ce {SF4} $ a $ \ ce {S2F10} $. Většina nečistot je snadno hydrolyzovatelná; proto plyn prochází promývací lahví naplněnou roztokem $ \ ce {KOH} $. Nicméně $ \ ce {S2F10} $ musí být odstraněno aktivním uhlím nebo rozloženo pyrolýzou na $ 400 \ \ mathrm {^ \ circ C} $ podle $$ \ ce {S2F10 – > SF4 + SF6} $$
[1] „Standardní termodynamické vlastnosti chemických látek“, v CRC Handbook of Chemistry and Physics, 90. vydání (CD-ROM verze 2010), David R. Lide, ed., CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton, FL.