Uzavřeno. Tato otázka je mimo téma . Momentálně nepřijímá odpovědi.
Odpověď
Vše, co zahrnuje změnu oxidačních stavů reaktantů v produktech nebo výměnu elektronů, lze považovat za redoxní reakci.
Zde se $ \ ce {H2} $ (oxidační stav = 0) změní na $ \ ce {H +} $ (oxidační stav = +1) a $ \ ce {Cl2} $ (oxidační stav = 0) změny $ \ ce {Cl -} $ (oxidační stav = -1)
Takže $ \ ce {H2} $ bylo oxidováno a $ \ ce {Cl2} $ bylo sníženo, což je redoxní reakce.
Komentáře
- I když souhlasím s formální změnou oxidačních stavů, dejte nám jasně najevo; Chlorovodík není iontová látka, je kovalentně vázán
- Moje chyba. Samozřejmě bych je neměl ' nazvat ionty. ' Změním to za sekundu.