Uzavřeno. Tato otázka je mimo téma . Momentálně nepřijímá odpovědi.

Odpověď

Vše, co zahrnuje změnu oxidačních stavů reaktantů v produktech nebo výměnu elektronů, lze považovat za redoxní reakci.

Zde se $ \ ce {H2} $ (oxidační stav = 0) změní na $ \ ce {H +} $ (oxidační stav = +1) a $ \ ce {Cl2} $ (oxidační stav = 0) změny $ \ ce {Cl -} $ (oxidační stav = -1)

Takže $ \ ce {H2} $ bylo oxidováno a $ \ ce {Cl2} $ bylo sníženo, což je redoxní reakce.

Komentáře

  • I když souhlasím s formální změnou oxidačních stavů, dejte nám jasně najevo; Chlorovodík není iontová látka, je kovalentně vázán
  • Moje chyba. Samozřejmě bych je neměl ' nazvat ionty. ' Změním to za sekundu.

Napsat komentář

Vaše e-mailová adresa nebude zveřejněna. Vyžadované informace jsou označeny *