Když jsme se právě učili o kyselinách a zásadách, byla mi předložena následující reakce:
$$ \ ce {2NaOH + H2CO3 – > H2O + Na2CO3} $$ , ale myslel jsem si, že by to mohlo být něco jako
$$ \ ce {NaOH + H2CO3 – > H2O + NaHCO3} $$
Oba se zdají být v souladu s představou neutralizační reakce vytvářející sůl, tak jak zjistím, že první je správná? Druhá reakce mi připadá v pořádku (je to tak, že hydrogenuhličitan je příliš reaktivní?) a další intuitivní, protože kyselina uhličitá dává protonu pryč a končí jako iont k navázání na $ Na $ , tak jak rozlišuji mezi těmito druhy případů?
Odpověď
Máte pravdu, obě tyto reakce probíhají.
Z Wikipedia, Svobodná encyklopedie
Ve vodném roztoku existují uhličitan, hydrogenuhličitan, oxid uhličitý a kyselina uhličitá společně v dynamické rovnováze.
Odpověď na otázku nyní závisí na kontextu. Pokud jste požádáni o provedení této reakce v mírně kyselém / slabě zásaditém médiu, odpovědí bude hydrogenuhličitan, zatímco ve silně zásaditém prostředí bude odpovědí uhličitan.
Zajímavé pro další čtení:
Tato $ \ ce {pH} $ závislá rovnováha mezi uhličitanem a hydrogenuhličitanem je jedním ze způsobů, kterými krev $ \ ce {pH} $ a $ \ ce {pH} $ je zachován. Pomáhá také vodní život k přežití ve vodách oceánu. (Viz také cyklus močoviny a cyklus uhlíku)
Komentáře
- @ AbhigyanC A co $ \ pu {pH} $ v druhém bodě ekvivalence, více nebo méně než 7?
- @ AdnanAL-Amleh $ \ ce {pK_ {a1}} $ a $ \ ce {pK_ {a2}} $ z kyseliny uhličité jsou 4,5 $ \ times10 ^ {- 7} $ a $ 4,7 \ times10 ^ {- 11} $, v daném pořadí. Stává se to tedy při $ \ ce {pH} = 8,34 $, použití vzorce pro pH amfiprotického aniontu je průměr z těchto dvou hodnoty pK. Viz chembuddy.com/…