Moje otázka poněkud souvisí s tato otázka . Když se podívám na tabulku standardních hodnot, existují dvě položky pro vodík:
- $ \ ce {H2 (g)} $ – 0 kJ / mol
- $ \ ce {H (g)} $ – 218 kJ / mol
Chápu, že $ \ ce {H2 (g)} $ je 0, protože se používá jako reference, proč je monatomický $ \ ce {H (g)} $ uvedené v tabulce a co to znamená? Kdy by se dalo použít při výpočtu změny entalpie?
Z toho, co chápu, že vodík existuje pouze jako monatomický plyn při velmi vysokých teplotách, jsou standardní entalpie formace uvedeny při 1 baru, 298,15 K.
Odpověď
Tuto hodnotu lze použít, kdykoli je atomový vodík přítomen jako (pravděpodobně meziprodukt) druh. Např. přijměte reakci
$$ \ ce {2H < = > H2} $$
což je základní reakce při svařování atomovým vodíkem.
Komentáře
- To je pravda – často je příslušným druhem osamělý proton. Například při tvorbě pevných hydridů kovů potřebujete, aby H vstoupil, difundoval a reagoval s kovem. H $ _ {2} $ to právě nevyhraje '.
- @JonCuster to znamená, že použijeme $ \ ce {H (g)} $ in Hess ' s zákon, když se podíváme například na spalování vodíku kyslíkem, protože v určitém okamžiku je v této reakci monatomický vodík mezilehlou specie? >
- No, můžete si vybrat standardní stav, ale musíte být důslední. Konečný výsledek je stejný, způsob, jakým se tam dostanete, se mírně liší.