Odpověď
Jelikož vaše rozpouštědlo je sama voda, nezáleží na tom, zda používáte $ \ ce {H +} $ nebo $ \ ce {H3O +} $.
$ \ ce {H3O +} $ je v podstatě hydratovaná forma $ \ ce {H +} $. Pokud víte, atom kyslíku ve vodě obsahuje dva osamělé páry. Když daruje jeden z osamělých párů atomu vodíku, který nemá žádné elektrony, získáte $ \ ce {H3O +} $.
Takže, $ $ \ ce {H3O +} $ není $ \ ce {H +} $
$ \ ce {H3O +} $ je $ \ ce {H + (aq)} $
To znamená, že vodná forma $ \ ce {H +} $ je reprezentována jako $ \ ce {H3O + } $
Odpověď
Ve všech případech poskytují kyseliny protony (nebo hydroniové ionty H3O +) a báze OH- (hydroxid) ionty ve vodných roztocích.
Ion H3O + je považován za stejný jako iont H +, protože jde o iont H + spojený s molekulou vody. Proton nemůže ve vodném roztoku existovat kvůli jeho kladnému náboji je přitahován k elektronům na molekulách vody a symbol H3O + se používá k vyjádření tohoto přenosu.
Rovnici lze napsat jako:
H + + H2O (l) → H3O + ( aq).
Jedná se o hydrolýzu, protože zahrnuje vodu jako reaktant.
Vezměme si první rovnici v otázce, ionizační rovnici vody:
H2O (l) + H2O (l) → H3O + (aq) + OH- (aq)
H3O + je konjugovaná kyselina H2O. H3O + se tedy používá jako zkratka pro proton ve vodném roztoku. V nevodném roztoku by proton vytvořil jinou strukturu.
Druhá rovnice:
H2O (l) → H + (aq) + OH- (aq)
Ukazuje, že H2O je složeno ze stejných částí H + a OH- ionty a je amfoterní (může to být kyselina nebo báze) mající deprotonovanou formu (OH-). Iontová složka je ve velmi nízké koncentraci a molekula vody je obecně považována za kovalentní s dipólovým momentem upřednostňujícím mírný kladný náboj.
Koncentrace iontů H3O + v čisté vodě při 25 ° C je 10 ^ -7 dm ^ -3. Toto lze napsat jako:
[H3O +] = 10 ^ -7
kde symbol [] znamená „molaritu“ (jednotky v molech dm ^ -3).
Počet iontů H3O + a OH- vznikajících ionizací čisté vody musí být stejný (z rovnice):
[H3O +] = [OH-] = 10 ^ – 7).
To ukazuje, že čistá voda není ani kyselá, ani zásaditá, je neutrální. Produktem [H3O +] = [OH-] je iontový produkt vody.
[H3O +] [OH -] = 10 ^ -7 × 10 ^ -7 = 10 ^ -14
ukazuje, že ve vodných (vodných) roztocích, ať už kyselých, bazických nebo neutrální, produkt koncentrací iontů se rovná 10 ^ -14.
Kyselé roztoky obsahují více iontů H3O + než iontů OH-. U základních řešení je to naopak.
Proto je vodní roztok: Neutrální, když [H3O +] = 10 ^ -7. Kyselé, když [H3O +]> 10 ^ -7. Základní, když [H3O +] < 10 ^ -7.
Komentáře
- Co? Nechápu ', jak to odpovídá na otázku, kdy použít $ \ ce {H +} $ nebo $ \ ce {H3O +} $. Podívejte se na duplicitní otázku a podívejte se na podrobnější odpověď.
- Navštivte tuto stránku , tato stránka a tato o tom, jak lépe formátovat vaše příspěvky. Případně navštivte tato chatovací místnost pro další pokyny k formátování.
- Tento příspěvek se aktivoval a automaticky nahlásil, protože jste jej tolikrát upravili, tomu se prosím v budoucnu vyhněte. Komunita by také velmi ocenila, kdybyste si udělali trochu času a přečetli si odkazy, které zveřejnil inɒzɘmɒЯ.A.M. Úpravy souhrnů by měly komentovat provedené věci, neměly by fungovat jako skryté komentáře.
- Je to správná odpověď. Respektuji také všechno, co říkáte, kromě toho, že @Bon říká, že jsem to zkopíroval z duplicitní odpovědi.