Stupeň disociace $ \ ce {NH3} $ za $ \ pu {1 atm} $ je 20% takto: $$ \ ce {2NH3 < = > N2 + 3H2} $$
Sleduji dva způsoby, ale skončím se dvěma různými odpověďmi.
Zde předpokládám, že počáteční množství reaktantního molu je 2 a to produktu je 0. Pak považuji množství amoniaku v rovnováze za $ 2-2 \ alpha $, dusíku za $ \ alpha $ a vodíku za $ 3 \ alpha $. Pak najdu $ K_ \ mathrm {p} $ (kde $ \ alpha = 0,2 $).
Tady, protože disociace je 20%, předpokládám, že množství amoniaku v rovnováze bude 0,8 a to dusíku a vodíku bude 0,2, respektive 0,6. Pak také najdu $ K_ \ mathrm {p} $, ale liší se od původního.
Kde se mýlím?
Odpověď
První řešení je perfektní.
Problém je v druhé řešení.
Pokud začneme s 1 molem $ \ ce {NH3} $ , pak s 20% disociací nám zbývá 0,8 molů protože 0,2 moly reagují, tyto 0,2 moly dávají 0,1 molu $ \ ce {N2} $ a 0,3 molu $ \ ce {H2} $
Proto $$ K_ \ mathrm p = \ frac {[\ ce {H2}] ^ 3 [\ ce { N2}]} {[\ ce {NH3}] ^ 2} = \ frac {[\ ce {0,3}] ^ 3 [\ ce {0,1}]} {[\ ce {0,8}] ^ 2} $$
Komentáře
- To znamená, že za $ 2 mol $ bych měl říct $ 1,6 mol $ $ NH_ {3} $ zůstává v rovnováze .. .?
- @NehalSamee ano, to je naprosto správné
- … Pokud však vezmeme celkový mol v rovnováze 100, pak ekvilib Rium obsahuje 80 mol $ NH_ {3} $, 15 mol $ H_2 $ a 5 mol $ N_2 $ … Potom se výpočet ' neodpovídá …
- to není definice stupně disociace stupeň disociace je% reaktantu, který prochází reakcí @NehalSamee
- en.wikipedia.org/ wiki / … přečtěte si toto, zkuste použít zde. @NehalSamee