Vzhledem k rovnici $ \ ce {C3H8 + 5O2 – > 3CO2 + 4H2O} $ a entalpie formace pro $ \ ce {H2O (l)} $ je $ \ pu {-285,3 kJ / mol} $ a $ \ ce {CO2 (g)} $ je $ \ pu {-393,5 kJ / mol} $ a entalpie spalování pro reakci je $ \ pu {-2220,1 kJ / mol} $, potřebuji najít teplo tvorby propanu.
Moje původní myšlenkou bylo použít Hessův zákon a já dostal $ [3 (-393,5) + 4 (-285,3)] – [-2220.1] = \ pu {-101,6 kJ} $
pochyboval jsem, protože Hessův zákon dává $ \ Delta H ^ o_ \ text {rxn} $, který se liší od $ \ Delta H ^ o_ \ mathrm {f} $ za $ \ ce {C3H8} $, které zkoušíme najít.
Použil jsem tedy jiný přístup pomocí jednotlivých rovnic pro tvorbu $ \ ce {H2O, CO2} $ a $ \ ce {C3H8 + 5H2O – > 3CO2 + 4H2O} $ a kombinací rovnic získáte rovnici pro vznik $ \ ce {C3H8} $ (což je $ \ ce {3C + 4H2 –
C3H8} $). Po manipulaci s rovnicemi jsem dostal $ + 2220,1 – 1141,2 – 1180,5 = \ pu {-101,6 kJ} $.
Dostal jsem stejnou odpověď a chci pochopit, proč Hessův zákon stále funguje, i když rovnice, kterou jsem použil v Hessově zákoně, neměla nic společného s tvorbou $ \ pu {1 mol } $ z $ \ ce {C3H8} $. Rozumím své druhé metodě, ale proč funguje první metoda?
Komentáře
- To ' samotná podstata Hessova ' s, nebo obecněji, skutečnosti, že entalpie je funkcí státu: cesta není důležitá, pouze cíl je . (Opravte rovnici, BTW.)
- Ano, opravte rovnice. Součty čísel se nerovnají kilojoulům!
Odpověď
Rovnice, kterou jsem měl dříve v mé první metodě, byla špatná . Podle Hessova zákona známe změnu entalpie spalování na $ \ pu {-2201,1 kJ / mol} $. Tedy:
$$ \ Delta H ^ \ circ_ \ text {rxn} = -22201,1 = [3 (-393,5) + 4 (-285,3)] – [5 (0) + x] $$
kde $ x $ je teplo tvorby propanu.
Vyřešením rovnice získáme $ x = \ pu {-101,6 kJ / mol} $.
Komentáře
- kombinací 3 rovnice $$ 3CO_2 + 4H_2O – > C_3H_8 + 5O_2 \ Delta H = 2220 kJ $$ $$ 3C + 3O_2 = > 3CO_2 \ Delta H = 3 (394) kJ $$ $$ 4H_2 = 2O_2 = > 4H_2O \ Delta H = 4 (286) kJ $$ $$ 3C + 4H_2O = C_3H_8 \ Delta H = 2220 + 3 (394) + 4 (286) $$ proč jsem se mýlil?