Vytváří někdy fluor dvojnou nebo trojnou vazbu? Zajímalo by mě, zda zdánlivý nedostatek takových vazeb vyššího řádu souvisí s elektronegativitou fluoru.
Komentáře
- Kdo řekl, že to ' t ?
- Oxtoby-princip moderní chemie
- Byl to rétorický klikatelný otázka. Je známo, že existuje vazba $ \ ce {F = N} $.
- Pro všechny účely a účely to není ' t …
Odpověď
Sloučenina $ \ ce {NF} $, která je izoelektronická vůči $ \ ce {O2} $, je známý, byl izolován v matricích a charakterizován a podroben výpočtům. Stejně jako u dioxygenu jsou známy tři různé stavy této molekuly: jeden triplet a dva singletové stavy. Bez provedení jakékoli sofistikované analýzy orbitalů můžeme očekávat pořadí vazby 2, a tedy dvojnou vazbu.
Harbison provedl výpočty této sloučeniny. Došel k závěru, že nejstabilnější stav tripletů lze nejlépe popsat pomocí jediného dluhopisu $ \ ce {N-F} $. Dva stavy singletu, které vyžadují úplné párování elektronů, však vykazují mnohem kratší vzdálenost vazby $ \ ce {N-F} $ a jsou tedy lépe popsány dvojitou vazbou $ \ ce {N = F} $. Přidání formálních poplatků by vedlo k: $$ \ ce {\ overset {-} {N} = \ overset {+} {F}} $$
Reference:
G. S. Harbison, J. Dopoledne. Chem. Soc. , 2002 , 124 , 366–367. DOI: 10.1021 / ja0159261 .
Komentáře
- V tomto řádku dolů člověk si klade otázku, co by se stalo, když by se snížilo atomové číslo $ \ ce {X} $ v $ \ ce {XF} $. Zdá se, že boron monofluorid $ \ ce {BF} $ má stále pouze znak částečné dvojné vazby . Monofluorid beryllium $ \ ce {BeF} $ by byl také zajímavý, i když komplikovanější případ …
Odpověď
Pro většinu účelů, tj. psaní Lewisových struktur a podobných věcí, tvoří fluór vždy jednoduché vazby. V chemii vyšší úrovně je to možné (jako v komentářích). Fluor, jak jste řekl, je velmi elektronegativní, a proto nemá rád „sdílení“ svých elektronů, což vede k téměř vždy vytváření jednoduchých vazeb.