Dobře, narazil jsem na tuto otázku v domácích úkolech.
100,0 ml vzorek 0,20M HF je titrován 0,10 M KOH. Po přidání 200 ml KOH se stanoví pH roztoku. Hodnota Ka HF je 3,5 x 10-4?
Ano, má více možností
- 3,46
- 10,54
- 8,14
- 9.62
- 7.00
Na podobné otázky jsem našel odpovědi. Zde
S touto otázkou ale narazím na jiný problém. T he HF a KOH se navzájem ruší, protože mají stejné množství krtci
I předpokládat co kdy se podíváme na druhou stranu, bude mít 0,02 mol a je to kyselina
- HF -> 0,1L * 0,2M = 0,02 mol
- KOH -> 0,2 L * 0,1 M = 0,02 mol
- HF-KOH = 0
Věřím, že to znamená, že nemohu použít hasselbachovu rovnici, tak jsem to udělal :
(M of ???) = 0.02 mol / 0.3 L = 0.667*10^(-2) 3.5*10^(-4) = x^(2) / (0.667*10^(-2)) sqrt(3.5*10^(-4)*(0.667*10^(-2))) = x takže existuje další způsob řešení
O této reakci jsem měl zpětnou vazbu: „Vy Předpokládejme, že první reakce bude dokončena, když Ka nebude tak vysoká.
Pokud i Nechystám se dokončit, co mám dělat ?!
Musím jen vidět, jak to funguje, a vědět, proč se věci dějí
Komentáře
- Doporučuji vám, abyste se nejdříve drželi předpokladu, že reakce je kompletní, než se pustíte do neúplného případu. Pokud je reakce úplná, jaké produkty budete vyrábět?
- Omlouváme se ' ale nebyl jsem ' opravdu si jistý buď FH2 + KO nebo H2O + FK? opravdu si opravdu jistý
- Který z HF a KOH je základem? Která je kyselina?
- HF je kyselina KOH je báze
- Uhhuh. Kyselina je tedy donor protonu, že? A základna je akceptor protonů, že? Jaké druhy budou tvořit? Nezapomeňte, že KOH existuje jako řešení $ \ ce {K +} $ a $ \ ce {OH -} $.
Odpovědět
Z komentářů:
[OP] Dobře, děkuji vám všem, nakonec jsem to pochopil. takže K je právě vyhozen z okna. a zůstala nám rovnice (F- + H2O < -> FH + OH-) Takže vezmu Ka, abych vytvořil Kb (Kw / Ka) a moji koncentraci F – a OH- byl (0,02 / 0,3), který jsem zapojil do sqrt ((Kb) * (M OH- nebo F-)) vzal -log, který dostal pOH a poté jej převedl zpět na pH (14 – pH ) Jedna poslední věc, proč IK z okna, znamená, že je neutrální. Jo a odpovědi 8.14
Parafrázováno s odstavci:
Silný základ ( $ \ ce {KOH} $ ) reaguje se slabou kyselinou ( $ \ ce {HF} $ ) ve stechiometrickém poměru:
$$ \ ce {KOH + HF – > H2O + F- + K +} $$
Hlavním druhem je fluorid, slabá báze s pKb = 14 – pKa, kde pKa je kyselina fluorovodíková. Ion draslíku je divák. Chcete-li zjistit pH, použijte svou oblíbenou strategii pro čistou slabou bázi. Výsledkem je pH = 8,14.
Jak uvedl MaxW v komentářích, spoléhá se na to, že stechiometrický poměr bude správný. Pokud je $ \ ce {KOH} $ dokonce v mírném přebytku (řekněme příliš desetina milimolu na litr), bude pH silně zásadité ( pH 10). Pokud se mýlíte opačným směrem, budete mít $ \ ce {HF, F -} $ pufr s kyselým pH.