Koulussa teimme kokeilun käyttämällä rasvaa ja $ \ ce {KOH} $: ta ”pehmeän” saippuan luomiseen.
Jälkeenpäin , lisäsimme $ \ ce {NaOH} $ muuttaaksemme sen ”kovaksi” saippuaksi.
Luin useista Internetin paikoista, että ero kaliumin ja natriumin välillä on se, mikä määrittää, jos siitä tulee ” kova ”saippua” tai ”pehmeä” saippua.
Oliko oikeassa käsitys, että $ \ ce {K +} $, tai $ \ ce {Na +} $ -ionit muodostavat yhteyden rasvahapon $ \ ce {O -} $ -päähän?
Onko mahdollista ohittaa ensimmäinen vaihe ja luoda ”kovaa” saippuaa käyttämällä $ \ ce {NaOH} $ heti?
Miksi ”pehmeä” saippua liukenee niin paljon helpommin kuin ”kova” saippua? Tai toisin sanoen: Miksi $ \ ce {K +} $ putoaa paljon helpommin kuin $ \ ce {Na +} $?
Vastaa
Pohjimmiltaan kyllä, yleisillä ehdoilla pehmeällä saippualla on $ \ ce {K +} $ ja kovalla saippualla $ \ ce {Na +} $ .
Ne ovat molemmat alkalimetalleja, mutta $ \ ce {K +} $ on jakson $ \ ce {Na +} $ alapuolella, joten meidän pitäisi ehkä harkita jaksollisuussuuntauksia. Kun lasket taulukon alapuolelle, atomit muuttuvat reaktiivisemmiksi, joten $ \ ce {K +} $ reagoi todennäköisemmin veden napaosien kanssa kuin $ \ ce {Na +} $ . Tässä ovat molempien liukoisuudet (vaikka on olemassa muita arvoja, jotka kertovat tämän tarinan, ehkä parempi kuin tuotteen liukoisuus):
[Liukoisuus $ \ ce { KOH} $ ] $ \ ce {H2O} $ lämpötilassa 25 ° C: 121 g / 100 ml
[Liukoisuus $ \ ce {NaOH} $ ] $ \ ce {H2O} $ lämpötilassa 25 ° C: 100 g / 100 ml
Mitä tulee kysymykseesi mennä suoraan kovaan saippuaan, tämän linkin perusteella näyttää siltä, että se on toteutettavissa; hän vain käytti $ \ ce {NaOH} $ (lipeä) ja öljyjä mainitsematta $ \ ce {KOH} $ (kalium?) puhua.
Ja kyllä, positiiviset ionit yhdistyvät $ \ ce {O -} $ rasvahapon, kuten tässä kaaviossa näkyy. 
(img src: http://jan.ucc.nau.edu/~doetqp-p/courses/env440/env440_2/lectures/lec19/lec19.html )
kommentit
- Tämä ei ole vastaus kysymykseen, ja reaktiivisuutta käsittelevä osa on täällä myös täysin hölynpölyä.