Jos vertaisin Al: n ja Ga: n elektronegatiivisuutta, ei pitäisi sanoa, että alkuaineiden elektronegatiivisuus (yleensä ) pienenee ryhmässä, sanon tämän ajattelemalla fluorin asemaa halogenidien joukossa ja metallisen luonteen trendeistä (mikä kasvaa ryhmää alaspäin), joten Alin tulisi olla elektronegatiivisempi. Wikipedia ”s tietosivu sanoo toisin. Alumiinille se on 1,61, kun taas galliumille se on 1,81 (minä m Pauling-asteikolla). Laskin sitten molemmille $ Z_ {eff} $ -arvot käyttämällä Slaterin sääntöä, joka osoitti korkeamman efektiivisen ydinpanoksen gallium, johtuuko tämä siis d-orbitaalien heikosta suojauksesta?
Kommentit
- Klassinen selitys on 3d-orbitaalien heikko suojaus, katso myös chemistry.stackexchange.com/a/49598/16683