Kuinka löytää puoliekvivalenttipiste tietäen pH: n, molaarisuuden ja lisätyn titraalin vastaavuuskohdassa?
Tämä on melko yksinkertainen ja yksinkertainen kysymys, mutta olen löytänyt tähän kysymykseen monia erilaisia vastauksia. Alun perin ajattelin, että puolikas ekvivalenttipiste saatiin ottamalla puolet pH-arvosta vastaavuuspisteessä. Olen kuitenkin törmännyt joihinkin lähteisiin, jotka sanovat, että se saadaan puolittamalla ekvivalenssipisteessä lisätyn titrantin määrä.
Kommentit
- Joo div id = ”ba1700d02f”>
eivät ole puolet pH-arvosta vastaavuuspisteessä, muut lähteesi ovat oikein
Vastaa
Puolikas ekvivalenssipiste on juuri se miltä se kuulostaa. Se on kohta, jossa lisätty tilavuus on puolet siitä, mikä se on vastaavuuspisteessä.
Tapauksia on 3
- Vahva happo vs vahva emäs: Täällä voidaan yksinkertaisesti soveltaa vastaavuuslakia ja löytää ratkaisusta $ \ ce {H +} $ . Samanlainen menetelmä vahvalle emäkselle vs. vahvalle hapolle.
- Heikko happo vs vahva emäs: Tässä voi käyttää Henderson-Hasselbalch -yhtälö saadaan yleisenä tuloksena pH = pKa.
- Heikko Emäs vs. vahva happo: Tämä tapaus on samanlainen kuin WA vs SB, ja Henderson-Hasselbalchia voidaan helposti käyttää emäksiksi, jolloin saadaan pOH = pKb