Kuinka löytää puoliekvivalenttipiste tietäen pH: n, molaarisuuden ja lisätyn titraalin vastaavuuskohdassa?

Tämä on melko yksinkertainen ja yksinkertainen kysymys, mutta olen löytänyt tähän kysymykseen monia erilaisia vastauksia. Alun perin ajattelin, että puolikas ekvivalenttipiste saatiin ottamalla puolet pH-arvosta vastaavuuspisteessä. Olen kuitenkin törmännyt joihinkin lähteisiin, jotka sanovat, että se saadaan puolittamalla ekvivalenssipisteessä lisätyn titrantin määrä.

Kommentit

  • Joo div id = ”ba1700d02f”>

eivät ole puolet pH-arvosta vastaavuuspisteessä, muut lähteesi ovat oikein

Vastaa

Puolikas ekvivalenssipiste on juuri se miltä se kuulostaa. Se on kohta, jossa lisätty tilavuus on puolet siitä, mikä se on vastaavuuspisteessä.

Tapauksia on 3

  1. Vahva happo vs vahva emäs: Täällä voidaan yksinkertaisesti soveltaa vastaavuuslakia ja löytää ratkaisusta $ \ ce {H +} $ . Samanlainen menetelmä vahvalle emäkselle vs. vahvalle hapolle.
  2. Heikko happo vs vahva emäs: Tässä voi käyttää Henderson-Hasselbalch -yhtälö saadaan yleisenä tuloksena pH = pKa.
  3. Heikko Emäs vs. vahva happo: Tämä tapaus on samanlainen kuin WA vs SB, ja Henderson-Hasselbalchia voidaan helposti käyttää emäksiksi, jolloin saadaan pOH = pKb

Vastaa

Sähköpostiosoitettasi ei julkaista. Pakolliset kentät on merkitty *