Miksi franciumilla, radonilla, radiumilla ja aktiniumilla on kokonaislukuja keskimääräiselle atomimassalle, vaikka niillä on isotooppeja? Mutta sitten alkuaineilla, kuten beryllium, fluori ja natrium, ei ole isotooppeja, mutta niiden keskimääräinen atomimassa on kuitenkin desimaali?
kommentit
- Wikipedian tiedoissa frangiumille, radonille, radiumille ja aktiniumille on massanumerot (protonit + neutronit) eivät atomimassat, koska kaikki isotoopit näistä elementeistä on radioaktiivisia.
- Elementit ' nimet eivät ole ' isoja.
- ' ei ole mitä ' täällä tapahtuu, mutta huomaa, että se ' s on täysin mahdollista, että kokonaislukujen painotettu keskiarvo on kokonaisluku.
Vastaa
Elementeille, joissa on ei stabiilia isotooppia (ts. Francium, Radium ja Actinium), atomimassaksi valitaan pisimpään eläneen isotoopin massa.
Yleisesti ottaen stabiilien alkuaineiden massat heijastavat kunkin isotoopin luonnollista runsautta elementin näytteessä. Natriumilla on useampia kuin yksi isotooppi, joten väite ei ole totta, vaikka vain yksi niistä on stabiili ja sisältyy keskiarvoon. Tässä tapauksessa on tärkeää muistaa, että protonien ja neutronien massa on vain noin 1 amu, joten vaikka vain yksi isotooppi on olemassa, ei vaadita, että sillä on kokonaislukuinen atomimassa.
vastaus
Erittäin radioaktiivisten alkuaineiden kohdalla, joita ei esiinny luonnossa suuria määriä, lueteltu massanumero on massanumero kaikkein vakain isotooppi. Kun tämä on tehty, arvo kirjoitetaan usein sulkeisiin. Jaksollisen taulukon wikipedia-sivulla on hienoja yksityiskohtia taulukko ja mukana olevat arvot.