Kysymykseni liittyy jonkin verran tämä yhteenkuuluvuus . Kun tarkastelen standardiarvotaulukkoa, vedyllä on kaksi merkintää:
- $ \ ce {H2 (g)} $ – 0 kJ / mol
- $ \ ce {H (g)} $ – 218 kJ / mol
Ymmärrän, että $ \ ce {H2 (g)} $ on 0, koska sitä käytetään viitteenä, miksi se on yksiatominen $ \ ce {H (g)} $ on annettu taulukossa ja mitä se tarkoittaa? Milloin sitä käytetään entalpian muutoksen laskemiseen?
Ymmärtääkseni vetyä esiintyy vain monatomisena kaasuna hyvin korkeissa lämpötiloissa, muodostumisen vakioentalpiat annetaan 1 baarissa, 298,15 K.
Vastaus
Arvoa voidaan käyttää aina, kun atomisvetyä on läsnä (todennäköisesti välituotteena). Esimerkiksi. ota reaktio
$$ \ ce {2H < = > H2} $$
, joka on atomirikin hitsauksen perusreaktio.
Kommentit
- Tämä on oikein – usein kyseinen laji on yksinäinen protoni. Esimerkiksi kiinteiden metallihydridien muodostuksessa tarvitset H: n pääsemään, diffundoitumaan ja reagoimaan metallin kanssa. H $ _ {2} $ ei juuri voittanut ' t.
- @JonCuster tarkoittaa sitä, että käytämme $ \ ce {H (g)} $ Hess ' -laissa, kun tarkastelemme esimerkiksi vedyn palamista hapen kanssa, koska jossain vaiheessa monatominen vety on välilaji tässä reaktiossa?
- No, sinun on valittava vakiotila, mutta sinun on oltava johdonmukainen. Lopputulos on sama, miten sinne pääsee, on hieman erilainen.