HHO: n ja HOH: n erot

$ \ ce { H_ {2} O} $ on vesimolekyyli, kaksi vetyatomia, jotka ovat kiinnittyneet keskeiseen happiatomiin, $ \ mathrm {C} _ {2v} $ -symmetria, näiden atomien termodynaamisesti minimaalinen rakenne, Aadamin ale jne.

HHO on huonosti määritelty termi, jota usein ympäröivät ”vesikäyttöiset autot” … harrastajat . En ole varma, että sen pitäisi edustaa molekyyliä niin paljon kuin vedyn ja hapen tila, josta tavanomaisella kemialla ei ole käsitystä.

• Tässä on viesti epäilijöille.SE siitä
• Ja tässä on järkevä artikkeli rationalwikistä, jossa mainitaan ”HHO”

Luulen, että meidän pitäisi uskoa, että se on vety- ja hydroksyyliradikaalien tai atomivety- ja happikaasu tai protoneja ja hydroksidi-ioneja tai jotain muuta, joka on metastabiili huoneen lämpötilassa ja joka sattuu myös rikkomaan termodynamiikan ensimmäistä lakia tuotettaessa ja poltettaessa. Miksi tätä kvanttielektrodynamiikan ja termodynamiikan silmiinpistävää ilmeistä poikkeavuutta ei ole koskaan aikaisemmin havaittu missään luonnossa, on kenenkään arvaus ( todennäköisesti osa salaliittoa ).

Näiden kavereiden tulisi kirjoittaa muutama artikkeli, julkaistu Naturessa, kerää Nobelin kemian, fysiikan ja rauhan palkinnot …

Kommentit

• Kun tutkin vedyn palaminen En edes keksinyt molekyyliä, joka muistuttaisi $ \ ce {HHO} $.

Rakennetta H-H-O ei ole olemassa molekyyliä yksinkertaisesta syystä, että vedyllä on vain yksi kiertorata ja on siten kemiallisesti kykenemätön muodostamaan enemmän kuin yhtä sidosta tai pitämään kiertoradallaan enemmän kuin kahta elektronia. Siksi kaava $ \ ce {HHO} $ on joko hyvin idiosynkraattinen tapa merkitä vesimolekyyliä (yleensä kirjoitettu $ \ ce {H2O} $ ja occasi vain $ \ ce {HOH} $ korostaakseen sen rakennetta eli H-O-H), tai se viittaa oksivetyyn, joka ei oikeastaan ole molekyyli ollenkaan, vaan pikemminkin vety- ja happikaasujen seos (molekyylit $ \ ce {H2} $ ja $ \ ce {O2} $, vastaavasti), jota käytetään polttoaineena.

Kommentit

• Tämän lisäksi on poikkeuksia ' vetystä vain yksi sidos ' nyrkkisääntö, epätavallisten elektronipuutteisten sidosten muoto, joka löytyy esimerkiksi boraaneista, mutta tämä ei koske ' HHO: ta '. Näitä sidoksia ei todellakaan voida sovittaa valenssisidoteorian kanssa, ja ne edellyttävät molekyylirata-teorian ymmärtämistä.
• @RichardTerrett, kiitos, +1. Olen ' m perustason tasolla, joten tietoni MO-teoriasta on rajallinen.

Olin täysin tuntematon HHO: n käsite ennen tätä kysymystä, joten anna +1 vain siksi, että saimme sen huomiomme.

Minulla ei ole paljon lisättävää edelliset vastaukset, mutta niille, jotka ovat kiinnostuneita oppimaan lisää HHO: n alkuperästä (ja jos sinulla on pääsy näihin lehtiin yliopistosi kautta), siirry seuraavaan osoitteeseen:

• Santillin pääartikkeli International Journal of Hydrogen Energy nide 31 (2006) sivuilla 113-1128.
• A keskustelu , jonka on kirjoittanut JM Cato samassa lehdessä, nide 32 (2007), sivut 1309-1312, jossa tuodaan esiin joitain ongelmia pääartikkelin tietojen tulkinnassa. (Huom. ”Tässä työssä on hienoja pedagogisia mahdollisuuksia yleiskemian kursseille: Santillin artikkelissa käytetään muunnettavia kuin SI-yksiköitä d, ja haihtumis- ja hapetus- / pelkistysreaktioiden perustermokemia voidaan sisällyttää Hessin ”lakityyppisiin aktiviteetteihin.”
• Samassa lehdessä on kaksi jatkokeskustelua, yksi Cloonan nide 21, sivu 1113 ja yksi Kadeisvili , jotka toimivat kumouksena Katon argumenteille.

Tämä koko keskustelu tekee suuresta aktiivisuudesta tieteellistä menetelmää, analyyttisten tekniikoiden ymmärtämistä, tietojen oikeaa tulkintaa ja luonnostaan vastustusta muutokseen tiedeyhteisössä. Tämä muistuttaa minua kylmän fuusion epäonnistumisesta, joka on kuvattu erittäin hyvin Gary Taubesin kirjassa Bad Science . Hyvä lukeminen kaikille, jotka ovat kiinnostuneita tällaisista kiistanalaisista kokeista.

Rakennetta $ \ ce {HHO} $ ei ole teknisesti missään yleisissä olosuhteissa, koska vetyä ei yleensä muodostu kaksi kovalenttista sidosta kerralla. Tällainen rakenne edellyttäisi TON: n energian lisäämistä, koska vetyytimen yksinäisen protonin olisi kyettävä pitämään elektroneja $ 2s $: n alatasolla ja estämään niitä poistumasta atomin kehältä. Happi muodostaa kuitenkin helposti kaksi kovalenttista sidosta, mikä tekee $ \ ce {H-O-H} $: sta erittäin kemiallisesti uskottavan ja yleisen rakenteen. Miksi happi voi muodostaa kaksi kovalenttista sidosta? Ajattele sitä kvanttimekaniikan suhteen, paljon samalla tavalla kuin selitin vedyn suhteen.