Anteeksipyyntö tästä erittäin peruskysymyksestä, olen vasta alkanut kemiasta, joten älä ole liian ankara minulle.
Kirjassani sanotaan, että rikkihappo $ \ ce {H2SO4} $ hajoaa ioneissaan tämän reaktion seurauksena: $$ \ ce {H2SO4 – > H2 ^ + + SO4 ^ {2 -}} $$
Kysymykseni on, miksi dissosiaatioreaktio ei voi tapahtua näin: $$ \ ce {H2SO4 – > 2H ^ + + SO4 ^ {2 -}} $$
Tiedän, että vety on piimaa, mutta tässä en tiedä, dissosioituuko H kaasuna vai nesteenä (koska $ \ ce {H2SO4} $ on neste, ei kaasu).
Yritän oppia, kiitos ymmärryksestäsi ja ajastasi.
Kommentit
- Se voi tapahtua ja tapahtuu niin kuin ehdotit. Kirjasi on väärä. Diatomioksidivetyä ei yksinkertaisesti ole täällä.
- Kiitos, mutta mistä sitten tiedän, milloin minulla on $ H_2 ^ + $ ja kun $ 2H ^ + $?
- (Kirjan kirjoitti opettajani, luulen, että hän teki virheen tässä xercise)
- Hyväksyn, että $ \ ce {H2 ^ +} $ ei ole läsnä. Kokonaisreaktio on molempien vetyionien dissosiaatio, mutta I ' d ehdotan, että dissosiaatiot tapahtuvat yksi kerrallaan. Molemmat dissosiaatiot olisivat erittäin nopeita, mutta eivät hetkellisiä.
- @Jose Nykyisellä teoreettisella tasolla tämä on melko yksinkertaista: sinulla on aina $ \ ce {2H +} $ eikä koskaan $ \ ce {H2 +} $. Haluat ehkä kysyä tämän kysymyksen uudelleen, esimerkiksi vuoden kuluttua.
Vastaa
$ \ ce { H2SO4} $ on yksi yleisimmistä vahvista hapoista, mikä tarkoittaa, että $ \ ce {K_ {a (1)}} $ on suuri ja että sen dissosiaatio jopa kohtalaisen väkevöityissä vesiliuoksissa on melkein täydellinen.
Arrhenius-dissosiaatio:
$$ \ ce {H2SO4 < = > H + HSO4- } ~~~~~~~~~~ \ ce {K_ {a (1)}} = \ ce {suuri} $$
Brønsted-Lowry -dissosiaatio:
$$ \ ce {H2SO4 + H2O < = > H3O + + HSO4-} ~~~~~~ ~~~~ \ ce {K_ {a (1)}} = \ ce {large} $$
Tämä on valtaosa hapon lahjoittamista protoneista. Koska se on kaksisuuntainen, kannattaa ehkä ottaa huomioon toinen dissosiaatio, joka on teknisesti heikko, mutta jolla on suurempi $ \ ce {K_a} $ kuin monilla heikoilla hapoilla.
Arrhenius 2nd Dissosiaatio:
$$ \ ce {HSO4- < = > H + + {SO_4} ^ 2-} ~~~~~~~~~~ \ ce {K_ {a (2)}} = 1,2 \ kertaa10 ^ {- 2} $$
Brønsted-Lowry 2nd Dissosiaatio:
$$ \ ce {HSO4- + H2O < = > H3O + { SO_4} ^ 2-} ~~~~~~~~~~ \ ce {K_ {a (2)}} = 1,2 \ kertaa10 ^ {- 2} $$
Tämä toinen dissosiaatio saattaa tarvita joka on otettava huomioon joissakin laskelmissa, mutta se on merkityksetön väkevöityissä liuoksissa.
Kommentit
- Kutsussa voi olla vain 6 vahvaa happoa kirja, mutta se ' ei suinkaan kokonaismäärä. Myös tämä Myös tämä Arrhenius / Bronsted -divisioona on melko typerä IMO. Sekä H + että H3O + ovat vain symbolisia, eivätkä ne ' heijasta todella protonin nesteytystä.
- @Mithoron Opettajani määritteli ”vahvat” hapot sellaisiksi, joissa on ”suuri” ”Ka (kuten liian isossa mitattavissa). Tiedätkö luettelon lopuista?
- Luetteloa ei ole, koska niiden lukumäärä on rajaton. Lisää -SO3H-ryhmä yhteen miljoonista orgaanisista ryhmistä ja sinulla on vahvaa happoa, voila!
- @Mithoron Hyvä tietää! En ole vielä ottanut orgaanista kemiaa, joten en ollut tietoinen tästä. Tulevaisuudessa sinun pitäisi yrittää löytää parempi tapa kritisoida kuin alamäki ja nuhde. Ehkä muokkaus kyseiseen viestiin ja kommentti, joka selittää sen? Vain ajatus – ja muokkaan tätä viestiä vastaamaan näkemystäsi.
- Sulfonihapot ovat vain esimerkki. Siellä ' on myös paljon epäorgaanisia happoja, vain vähemmän tunnettuja, ja niiden lukumäärä on myös todennäköisesti rajaton.