Joten tiedän nyt, että H HCl: ssä on positiivisempi ja Cl on negatiivisempi, kun taas H H2O: ssa on positiivisempi ja O on negatiivisempi. Kun HCl pääsee veteen, sen positiivisemmat atomit (H) ovat vuorovaikutuksessa H2O: n (hapen) negatiivisempien atomien kanssa, ja tämä vetovoima hajottaa molekyylit erilleen.
Eikö tämä tarkoita sitä, että dipoli-dipoli-molekyylien välinen voima on suurempi kuin molekyylien sisäinen voima? Mutta eikö molekyylien väliset voimat ole vahvempia kuin molekyylien väliset voimat?
kommentit
- En todellakaan voi vastata tähän, koska haluan tukea tätä termodynaamisilla tiedoilla, joita en löydä, mutta yleensä oletus on väärä; molekyylinsisäiset kovalenttiset sidokset ovat suuruusluokkaa vahvempia kuin dipolidipolivuorovaikutukset. $ \ Ce {HCl} $: n dissosiaatio vedessä on reaktio , jossa muodostuu uusia sidoksia.
Vastaa
Kyllä, molekyylinsisäiset voimat ovat vahvempia kuin molekyylienväliset voimat. Huomaa kuitenkin, että tässä $ \ ce {H2O} $ on paljon suurempi kuin $ \ ce {HCl} $, eikä yksi $ \ ce {H2O} $ -molekyyli yritä rikkoa yhtä molekyyliä $ \ ce {HCl } $. Pikemminkin kaikki $ \ ce {HCl} $ -molekyylit ympäröivät $ \ ce {H2O} $ -molekyylit, joten molekyylien välinen vetovoima kerrotaan selvästi ja se auttaa voittamaan $ \ ce {HCl: n molekyylinsisäisen voiman } $.
verrattuna muihin.