vastaus
Yksinkertaisessa tasapainossa meillä on joko $$ \ ce {A + lämpö < = > B} $$, kun eteenpäin suuntautuva reaktio on endoterminen ja takareaktio eksoterminen, tai $$ \ ce {A < = > B + lämpö} $$, jossa eteenpäin suuntautuva reaktio on eksoterminen ja takareaktio endoterminen. Joten yksinkertaisessa tasapainossa reaktio yhteen suuntaan on eksoterminen ja reaktio toiseen suuntaan endoterminen.
Kun tasapainon lämpötila nousee, sekä eteenpäin että taaksepäin suuntautuvan reaktion nopeus kasvaa. Endotermisen reaktion nopeus (reaktio, joka absorboi lisätyn energian) kasvaa kuitenkin enemmän. Joten ensimmäisessä yllä esitetyssä reaktiossa lämmön lisääminen siirtää reaktion oikealle; toisessa reaktiossa lämpö työntää sitä vasemmalle.
Tämän käyttäytymisen taustalla on, että sekä eteen- että taaksepäin-reaktiot voidaan kuvata Arrhenius-yhtälöllä $$ \ ce {rate = Ae ^ {- E_ {act} / RT}} $$ ja suuremmalla aktivointienergialla (endoterminen reaktio) on aina herkempi lämpötilan muutoksille. Siksi endoterminen reaktio lisääntyy lämpötilan kasvaessa nopeammin kuin eksoterminen reaktio. Lisää joitain lukuja yhtälöön ja vakuuttaa itsesi.