Olen luokassa 11. ja minulla on vaikeuksia ratkaista kysymystä.
Laske rikkihapen määrä $ \ ce {H2SO5} $ ?
(Vastaus annetaan muodossa $ + 6 $ .)
$ \ ce {H2SO5} $ olemassa, se on nimetty ”peroksirikkihapoksi”.
Kuinka kokeillut: \ begin {tasaus} 2 (+1) + 1 (x) + 5 ( -2) & = 0 \\ 2 + x – 10 & = 0 \\ x & = \ pm8 \ end {tasaus}
Kommentit
- fi.wikipedia.org/wiki/Peroxymonosulfuric_acid Siinä on happea korkeammassa härän tilassa, koska kaikilla peroksihapoilla on
- @hackwarewright Kutsutaan myös Caro ' hapoksi .
- Rakenteet ovat tärkeämpiä kuin kemialliset kaavat, samalla kun löydetään hapetusnumero s yksittäisiä atomeja.
- Huomaa, että hapetusluku $ + 8 $ dollarilla $ \ ce {S} $ vaatisi 2p-kuoren avaamisen, mitä ei tapahdu rikin suhteen.
Vastaus
$ \ ce {H_2SO_5} $ on happi-happisidos. Tämä tarkoittaa, että kahdella viidestä happiatomista hapetusluku on $ – 1 $ . Sama tapaus kuin kohdassa $ \ ce {H2O2} $ .
$$ 2 \ cdot (+1 ) + 1 \ cdot (x) + 3 \ cdot (-2) + 2 \ cdot (-1) = 0 \\ 2 + x – 6 – 2 = 0 \\ x = + 6 $$
Sinulla on 3 oksigeeniä, joiden hapetusnumero on $ – 2 $ ja 2 happiatomia, joissa on $ – 1 $ .
Vastaa
$ \ ce {H2SO5} $ : lla on Lewis-rakenne alla: 
On mahdollista määrittää hapetusnumero # kunkin atomin elektroniikkaan ottamalla huomioon kummankin sidoksen kahden atomin elektronegatiivisuudet ja osoittamalla sitoutuvat elektronit kussakin tapauksessa enemmän elektronegatiiviselle atomille. Happiatomit 3 ja 4 ovat sitoutuneet toisiinsa, joten sitoutumiselektronit osoitetaan yksi kullekin atomille.
Sen jälkeen kun sidoselektronit on osoitettu kussakin sidoksessa olevaan elektronegatiivisempaan atomiin, jakamalla OO-sidoselektronit ja määrittelemällä yksinäiset parien elektroneja atomiin, jossa ne ovat, kunkin atomin hapetusnumero saadaan seuraavan kaavan avulla: $$ hapetus ~ numero = ryhmä ~ elementin ~ määrä – osoitetut ~ elektronit ~ ~ ~ ~ rakenteen $$ esim Happi 1: ryhmä # 6 (happea varten) – osoitetut elektronit 8 = -2 hapetus #
näitä sääntöjä käytettäessä määritetyt hapetusnumerot ovat:
molemmat H: t: +1 kullekin
Oxygens 1,2: -2 kukin
Oxygens 3,4: -1 kukin
S: +6
Huomaa: Esitetyssä Lewis-rakenteessa ei ole virallisia maksuja. On olemassa toinen avustava muoto, jossa on kaksi (datiivista) sidosta kahteen hapen (# 2). Tämä ei muuta määritettyjä hapetusnumeroita, mutta se asettaa yhden muodollisen varauksen 2: lle oksigeenille ja 2+ muodollisen varauksen S: lle.