Viime aikoina näin videon, joka kertoi minulle, että vedyn valenssi on 1, eli vety voi sitoutua vain yhteen toiseen atomiin. Mutta koska vety haluaa täydellisen kuoren, sillä voi olla 2 kovalenttista sidosta 2 elektronilla. Ole hyvä ja selitä.
Kommentit
- Lauseesi ovat hieman epäselviä. Mainitsiko video, että vety muodostaa kaksi kovalenttista sidosta? No, näin on joissakin kolmikeskisissä joukkovelkakirjoissa, mutta en ' usko, että ' on sitä mitä he ajattelivat.
- Vedyllä on jo yksi oma elektroni kuoressa. Joten se päästää vain yhden ylimääräisen elektronin jostakin muusta atomista.
- 1 + 1 = 2. Vety sisältää 1 elektronin. Kun se muodostaa sidoksen, se " saa " toisen sitoutumiselektronin, ergolla on 2 ja siten täydellinen kuori.
Vastaus
Joidenkin ryhmän 13 oudon lisäksi vety voi muodostaa vain yhden siteen. Kovalenttiset sidokset edellyttävät elektronipareja, ja vedyllä voi olla vain kaksi elektronia sidottuina yhteen kovalenttiseen sidokseen.
Kommentit
- Itse asiassa se ' s muutakin kuin vain ryhmä 13. Joillakin karbokationeilla, trihydrogeenikationilla jne. kaikilla on vetyä sisältävät 3c-2e-sidokset.
- Se ' s jopa enemmän. Vedyn sitoutuminen veteen voidaan tulkita O-H-sidosten siirtymiseksi naapurimolekyyleihin. Sama ammoniakki, vetyfluoridi, DMSO, johon on lisätty voimakasta happoa solvatoitujen protonien muodostamiseksi, jne. Ilman sisäisiä kuoria sen rasittamiseksi vety muodostaa delokalisoituneita sidoksia monissa tiivistetyissä väliaineissa.
vastaus
Vety muodostaa yhden yksittäisen sidoksen, kun on ss-päällekkäisyys, mikä on suurin päällekkäisyys , mutta se voi myös muodostaa 2 yksittäistä sidosta missä on 2 sp päällekkäisyyttä, kuten on Jopa yhdisteissä, kuten $ \ ce {B2H6} $, H näyttää muodostavan kaksi sidosta, mutta se ei t. 
Kuten näette, keskellä olevat kaksi vetyatomia muodostavat 2 sidosta kumpikin boorin kanssa.
Vedyn muodostamien sidosten lukumäärä riippuu sitoutumisen tyypistä.
Se voi muodostaa vain yhden ionisidoksen.
Se voi muodostaa kaksi sidokset, kun kyseessä on päällekkäisyys (kovalenttinen sidos)
Se voi muodostaa yhden kovalenttisen sidoksen.
Jos stabi voidaan saavuttaa, se voi muodostaa paljon koordinaatiosidoksia, mutta sen pienen koon ja vain yhden protonin vuoksi luulisin, että korkeintaan 1 koordinoitu sidos voidaan muodostaa, jos olemme ionisoidun H-atomin kanssa. p>
kommentit
- (-1) Vety ei muodosta kahta " yksittäistä sidosta " B2H6: ssa
- Se on 3c2e-sidos, eikä sillä ole mitään tekemistä päällekkäisten atomien orbitaalien kanssa
- @AgyeyArya Vety muodostaa kaksi sidosta (tavallaan) mutta ne eivät ole eivät yksittäisiä sidoksia.
- Kun olet lukenut asiasta lisää. Haluaisin kumota sanomani. Vety muodostaa puoliksi sidoksen eikä siten kahta sidosta.
- Koska ionisidoksilla ei ole suuntaa, niitä ei voida laskea. Älä käytä ylityskomentoja. Jos se on väärä tai ei tärkeä, poista se. Yliviivattua on todella vaikea seurata ja ymmärtää, mitä yrität välittää.