vastaus
Yksinkertaisessa mielessä sidosparit ovat elektronipari (yksi keskiatomista ja toinen sitoutuvan atomin kanssa) ja osallistua atomin sitoutumiseen. Yksinäiset parit ovat atomin elektronipareja, jotka eivät osallistu kahden atomin sitoutumiseen.
Yksittäisten parien tunnistamiseksi molekyylissä selvitä atomin valenssielektronien määrä ja vähennä sitoutumiseen osallistuneiden elektronien määrä. Muista kuitenkin, että yksinäiset parit ovat paria ja siksi jos löydät vain yhden vapaan elektronin, joka ei osallistu, se olisi tarkoittaa, että yhdisteellä on varaus.
Nyt BeCl2: lle 
Yleensä näytämme vain keskiatomin sidoksen ja yksinäisen parin, mutta jos haluat, tiedoksi, reaktion jokaisella klooriatomilla on 3 yksinäistä paria (punaiset pisteet).
vastaus
Be: llä on atomisluku 4, joten sen elektroninen kokoonpano on $ 1s ^ 22s ^ 2 $ . Cl: llä on atominumero 17, joten sen elektroninen kokoonpano on $ 1s ^ 22s ^ 22p ^ 63s ^ 23p ^ 5 $ .
Annetaan, että kaksi Cl-atomit sitoutuvat yhteen Be-atomiin, mikä tarkoittaa sitä, että yksi $ 2s $ Be-elektroni innostuu ja siirtyy tyhjään $ 2p $ kiertorata, jolla Beillä on. Joten nyt Be atomin $ 2s $ ja $ 2p $ on yksi yksinäinen elektroni. Nämä kaksi kiertorataa hybridisoituvat ja muodostavat kaksi $ sp $ kiertorataa. Näillä $ sp $ orbitaaleilla on yksi yksinäinen elektroni ja nämä kiertoradat osallistuvat sitoutumiseen $ p $ kiertoradan kanssa Cl-atomista, jossa on vain yksi yksinäinen elektroni. Sitoutumisessa Cl-atomien valenssi on tyydyttävä.
Tässä tapauksessa on vain kaksi elektronisidosparia, joten VSEPR-teorian mukaan näillä elektronipareilla on taipumus olla 180 asteen kulmassa toisilleen. Tällä voimme päätellä, että $ \ ce {BeCl2} $ on lineaarinen muoto.
Sivuhuomautuksessa Be: n valenssit ovat ei ole täysin tyytyväinen, koska se ei saavuta oktettia. Tämä on syy, miksi $ \ ce {BeCl2} $ toimii Lewis-happona, koska sillä on taipumus hyväksyä enemmän elektroneja jäljellä oleviin kahteen $ 2p $ kiertoradat oktettinsa loppuun saattamiseksi.