$ \ ce {NH3} $: n dissosiaatiotaso $ \ pu {1 atm} $ on 20% seuraavasti: $$ \ ce {2NH3 < = > N2 + 3H2} $$
Seuraan kahta tapaa, mutta pääsen kahteen eri vastaukseen.
Tässä oletetaan, että reagenssimoolin alkuperäinen määrä on 2 ja tuotteen arvo on 0. Sitten otan ammoniakin määrän tasapainossa olevan $ 2-2 \ alfa $, typen olevan $ \ alfa $ ja vedyn olevan $ 3 \ alfa $. Sitten löydän $ K_ \ mathrm {p} $ (missä $ \ alpha = 0,2 $).
Tässä, koska dissosiaatio on 20%, oletan, että ammoniakin määrä tasapainossa on 0,8 ja että typpi on 0,2 ja vety vastaavasti. Sitten löydän myös $ K_ \ mathrm {p} $, mutta se eroaa alkuperäisestä.
Missä olen väärässä?
vastaus
Ensimmäinen ratkaisu on täydellinen.
Ongelma on toinen ratkaisu.
Jos aloitetaan 1 moolilla $ \ ce {NH3} $ , niin 20%: n dissosiaation jälkeen meille jää 0,8 moolia. kun 0,2 moolia reagoi, nämä 0,2 moolia tuottavat 0,1 moolia $ \ ce {N2} $ ja 0,3 moolia $ \ ce {H2} $
Siksi $$ K_ \ mathrm p = \ frac {[\ ce {H2}] ^ 3 [\ ce { N2}]} {[\ ce {NH3}] ^ 2} = \ frac {[\ ce {0.3}] ^ 3 [\ ce {0.1}]} {[\ ce {0.8}] ^ 2} $$
kommentit
- Tämä tarkoittaa, että 2 mol $: n dollaria kohden minun pitäisi sanoa, että $ 1,6 mol $ $ NH_ {3} $ pysyy tasapainossa .. .?
- @NehalSamee kyllä, se on täysin oikein
- … Mutta jos otamme, että kokonaismooli tasapainossa on 100, niin tasapainoinen rium sisältää 80 mol $ NH_ {3} $, 15 mol $ H_2 $ ja 5 mol $ N_2 $ … Sitten laskelma ei vastaa ' t …
- tämä ei ole dissosiaation asteen määritelmä dissosiaatioasteen prosenttiosuus reagenssista, joka reagoi @NehalSamee
- fi.wikipedia.org/ wiki / … lue tämä yritys. @NehalSamee