Minulla on seuraavat reaktiot:
$$ \ begin {align} \ ce {Mg (s) + 2HCl (aq) & – > MgCl2 (vesiliuos) + H2 (g)} \\ \ ce {MgO ( s) + 2HCl (aq) & – > MgCl2 (aq) + H2O (aq)} \\ \ ce {H2 (g ) + 1 / 2O2 (g) & – > H2O (l)} \\ \ ce {Mg (s) + 1 / 2O2 (g) & – > MgO (s)} \ end {align} $$
Minäkin sinulla on $ \ Delta H $ muodossa $ \ mathrm {kJ / mol} $ kolmelle ensimmäiselle reaktiolle.
Näistä tiedoista minun on löydettävä $ \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} {\ left (\ ce {MgO (s)} \ right)} $.
Olen melko varma, että minun on käytettävä Hessin lakia, mutta en tiedä miten sitä soveltaa täällä. Olen yrittänyt käyttää toista reaktiota ”pääreaktionani” ja sitten voin käyttää kolmatta ja neljännen reaktion muodostumisreaktiona kahdelle pääreaktion yhdisteelle, mutta sen jälkeen en ole varma, miten edetä. p>
Vastaus
Yrität selvittää muodostumisen entalpian. Muodostumisen entalpia on energiamuutos, kun yksi mooli ainetta muodostuu aineosista niiden normaalitilassa.
Viimeinen yhtälö vastaa tätä, joten sen pitäisi olla ”pää” tai ”kohde”. yhtälö. Sieltä sinun pitäisi pystyä käyttämään Hessin lakia laskemaan magnesiumoksidin muodostumisen entalpian muutos.
Kommentit
- Tiedän sen, mutta ongelmana on, että en tiedä ' en tiedä kuinka soveltaa Hessin ' lakia päästäksesi kolmesta ensimmäisestä yhtälöön.
- Ei koskaan, olen ' löytänyt vastauksen, vaikka se ' ei ole aivan luotettavin sivusto löytääksesi Vastaus, kemia tarkistaa mielestäni: Answers.yahoo.com/question/index?qid=20091124125122AATHGgL