(Suotuisa tarkoittaa, kuinka eksoterminen reaktio on, suotuisampi = eksotermisempi)
Suuntaviivoissa on joitain poikkeavuuksia elektroniaffiniteetti on.
Al: sta Cl: ään elektronegatiivisuus kasvaa, mutta P: n elektroniaffiniteetista vapautuva energia on pienempi kuin Si: n. Miksi? Johtuuko se siitä, miten elektronit ovat järjestäytyneet? Esimerkiksi happi ja rikki. Yleensä ajattelemme hapella olevan suotuisampi elektroniaffiniteetti sen vahvemman elektronegatiivisuuden vuoksi. Molemmilla on samat elektronikonfiguraatiot, lukuun ottamatta kuorien lukumäärää. Rikillä näyttää kuitenkin olevan suotuisampi elektroniaffiniteetti sen suuremman koon vuoksi. Happiatomin pienempi koko tuottaa enemmän elektroni-elektroni-hylkimistä, kun yksi tai useampi elektroni lisätään.
Pyydän vain luetteloa determinanteista. Yritin löytää yhden, mutta ei voinut ”t”.
Kommentit
- Elektroni-affiniteetti on luku, se ei ole suotuisa eikä vapauta energiaa. Vaikka kysymys on luultavasti pätevä, epäselvä muotoilu tekee sen salaamisen erittäin vaikeaksi. Muotoile uudelleen.
Vastaa
Atomin (A) elektroniaffiniteetti (EA) määritellään vähimmäisenergiaksi, joka tarvitaan elektronin (e $ ^ – $) vapauttamiseen liittyvästä anionista (A $ ^ – $)
$$ \ text {EA:} \ qquad \ text {A} ^ – \ text {(g)} \ rightarrow \ text {A (g)} + \ text {e} ^ -, $$ muissa sanoen, elektroniaffiniteetti on siihen liittyvän anionin ionisaatioenergia.
Suuri positiivinen EA tarkoittaa, että anioni A $ ^ – $ on vakaa, kun taas negatiivinen EA osoittaa, että anioni $ {\ text { A} ^ -} $ on epävakaa (kuten He $ ^ – $). Halogeeneilla on suurin elektronegatiivisuus, kun siihen liittyvä anioni saa täysin täytetyn kuoren.
Jos atomi A saa täydellisen / puoliksi täysi kuori / alikuoressa lisäämällä ylimääräinen elektroni, A: lla on suuri EA, kun taas A: lla on pieni EA, jos sillä on jo täysi / puoliksi täysi kuori / alikuori.
Lisäksi jaksollisessa taulukossa on joitain kilpailevia vaikutuksia ryhmän sisällä. Tarkastellaan esimerkiksi halogeenien EA: ta:
Atom: F Cl Br I EA /eV 3.40 3.61 3.36 3.06 (i) Mitä pienempi korkeimman alikuoren peruskvanttiluku $ n $, sitä suurempi on vetovoima ytimen ja elektronien välillä ja suurempi on EA. Tämä ennustaisi trendin olevan EA (F)> EA (Cl)> EA (Br)> EA (I).
(ii) Mitä pienempi korkeimman alaosan peruskvanttiluku $ n $ kuori, sitä suurempi on elektronin hylkääminen, sitä pienempi on EA. Odotettu trendi on EA (F) < EA (Cl) < EA (Br) < EA (I).
Koska nämä vaikutukset kilpailevat keskenään, kloorin ympärillä olevien halogeenien havaitussa trendissä on maksimiarvo. Missä enimmäismäärä tapahtuu, on valitettavasti vaikea ennustaa.