Tällä kysymyksellä on vastauksia jo täällä :
vastaus
Jokaiselle yhdisteelle ainesosan hapettumistilojen summa atomien on oltava yhtä suuria kuin yhdisteen varaus. Joten, koska yhdisteesi on neutraali, yksittäisten hapetustilojen on lisättävä 0 dollaria. Ja koska olet jo määrittänyt 2 atomin hapettumistilat järjestelmässä, viimeisen on oltava $ + 3 $, koska $ 1 + 3 – 2 \ cdot 2 = 0 $.
Kommentit
- Todellakin … voitkin vahvistaa tämän huomauttamalla, että +3 on alumiinin yleisin hapetustila (katso sen sijainti jaksollisessa taulukossa)
- Mutta miten se sitten toimii elektronien kanssa: saako alumiini elektroneja natriumista vai ..?
- @LievenB Aluminium sijaitsee 3. pääryhmässä. Joten siinä on 3 valenssielektronia. Nyt $ \ ce {NaAlO2} $: ssa sen hapetustila on $ + 3 $, mikä tarkoittaa (löyhästi sanottuna), että se antaa sille ' kolme elektronia. Natriumin hapetustila on $ + 1 $, joten se antaa pois yhden elektronin. Nämä kaksi happiatomia ovat paljon elektronegatiivisempia kuin metallit ottavat nämä neljä elektronia ja niiden hapetustila on siten $ -2 $.
- Ei, $ \ ce {NaAlO2} $ koostuu anionista $ \ ce {AlO_ {2} ^ {-}} $ ja kationi $ \ ce {Na +} $. Alumiini on keskellä kahden hapen välissä. Natrium on vain jonkinlainen vastaioni, ja sen todennäköisyystiheys on suurin kahdessa hapessa.
- Löysin jopa kuvan $ \ ce {NaAlO2} $: sta: img1.guidechem.com/chem/e/dict/37/7758-17-0.jpg