Fe: n elektroninen kokoonpano on $ \ ce {[Ar] 3d ^ 6 4s ^ 2} $. Joten kahden elektronin poistamisen jälkeen kokoonpanoksi tulee: $ \ ce {[Ar] 3d ^ 6} $
Mutta miksi ”elektronit eivät voi järjestyä uudelleen antamaan vakaampi $ \ ce {[Ar] 3d ^ 5 4s ^ 1} $ kokoonpano?
Vastaa
Tutkiessani tämän ilmiön selitystä löysin tämä :
On luonnollista kyseenalaistaa, miksi yksi tai kaksi elektronia työnnetään yleensä korkeampaan energiaan kiertorata. Vastaus on, koska $ \ mathrm {3d} $ kiertoradat ovat pienempiä kuin $ \ mathrm {4s} $, ja seurauksena kaikki elektronit, jotka saapuvat $ \ mathrm {3d} $ kiertoradoille, kokevat enemmän vastavuoroista. ominaisuus on, että vaikka asiaankuuluva $ \ mathrm {s} $ kiertorata voi lievittää tällaista lisäelektroni-elektroni-karkotusta, eri atomit eivät aina hyödynnä tätä suojan muotoa täysimääräisesti, koska tilanne on monimutkaisempi kuin juuri kuvattu. on, että ydinvaraus kasvaa liikkuessamme e atomien läpi, ja elektronien ja ytimen sekä elektronien itsensä välillä on monimutkainen vuorovaikutusjoukko. Tämä tuottaa viime kädessä sähköisen kokoonpanon, ja toisin kuin jotkut opettajat toivovat, ei ole olemassa yksinkertaista laadullista nyrkkisääntöä, joka selviytyisi tästä monimutkaisesta tilanteesta.
Osittain liittyvässä muistiinpanossa yhden löytämäni lähteen mukaan (lähdesivustot myös monet muut), se on itse asiassa $ \ mathrm {3d} $ elektronit, jotka täyttävät ensin, ja sen jälkeen $ \ mathrm {4s} $ elektronit. Tämä selittää tyydyttävämmin, miksi $ \ mathrm {s} $ -elektronit menetetään ensin $ \ mathrm {d} $ -blokkisiirtymämetallien ionisaatiossa.
Vastaa
Sekoitat puolikiertoradan käyttöön. Kun raudasta tulee $ \ ce {Fe ^ 2 +} $, sen on annettava kaksi valance-elektronia poispäin, mikä on korkeimmalla energialla (kiertorata $ \ ce {4s} $). Joten siksi kirjoitamme $ \ ce {Fe ^ 2 +} $ nimellä $ \ ce {[Ar] 3d ^ 6} $.
Kommentit
- Mutta koska puoliksi täytetyillä orbitaaleilla on erityinen vakaus, OP kysyy, miksi ei ' ta 4s1 3d5 -kokoonpano ole parempi kuin 4s0 3d6 -kokoonpano.