Kommentit
- ' tavallinen ' kovalenttinen sidos ja ' -koordinaatti ' kovalenttinen sidos. Kuten rakenteesi osoittavat, ne ovat vain kaksi tapaa tarkastella täsmälleen samaa asiaa.
- Ero on siinä, että koordinoidussa kovalenttisessa sidoksessa 2 jaettua elektronia ovat yhdestä atomista (O), kun taas tavallisessa kovalentissa sidos, jolla 2 jaettua elektronia on 2 atomista (yksi O: sta ja toinen H: stä)
- Ja kuinka molekyylin pitäisi tietää, mistä elektronit tulevat? Elektronien ei ' mukana ole etikettejä.
- Joo, ne eivät ' t. Mutta koordinaattikovalenttisesti sidos on hydroksidi-ionin ja vetyionin välillä. Tavallisessa kovalenttisessa sidoksessa sidos on atomien välillä.
- No, se riippuu siitä, muodostuuko vesi $ \ ce OH ^ – + H ^ + \ oikeanpuoleisesta H_2O $ vai $ 2H_2 + O_2 \ oikealle 2H_2O $. Ovatko vetyatomit vai vetyionit vettä – tämä päättää, onko vedyllä elektronia käytettäväksi sidoksen muodostumisprosessissa.
Vastaa
Vesimolekyyli on symmetrinen. Kaksi sidosta siinä on sama ja niitä ei voida erottaa. Ei ole järkevää merkitä niitä erilaisiksi sidoksiksi.
Koska sidokset ovat symmetrisiä, elektronijakaumat ovat samat. Emme voi kertoa, emmekä välitä siitä, mistä elektronit ”tulivat”, ja voimme vain kertoa, että elektronit jaetaan vedyn ja hapen välillä sidosten luomiseksi.
Joten ero kovalenttisen ja kovalentin välillä koordinaatti-kovalentilla ei ole merkitystä vesimolekyylien kannalta eikä se auta meitä ymmärtämään mitään siitä.
Kommentit
- Kiitos paljon .Jos vesi on kaksi samaa ja symmetristä sidosta (mikä tarkoittaa, että sillä ei voi olla ' t 1 koordinaatti ja 1 tavallinen sidos), se tarkoittaa, että sillä on 2 tavallista kovalenttista sidosta, eikö? ….. miten Kahden sidoksen välisellä erotuksella ei ole merkitystä? vedellä on kovalenttinen sidos (kovalenttiset sidokset voivat olla tavallisia tai koordinaatteja tai polaarisia …), joten haluan vain tietää, onko H2O: n sidos todella tavallinen vai koordinaatti vai ovatko molemmat mahdollisia? [koska kun käytin sääntöjä, molemmat (tavalliset ja koordinaatit) olivat mahdollisia mielestäni (kuten yllä olevassa kuvassa näkyy)]
- @FatimaElzahra Tarkoitan, että se on yksinkertainen liittolaina ja mikä tahansa yritä luokitella se tietyntyyppiseksi kovalenttiseksi sidokseksi, ei ' auta ymmärtämään sitä millään tavalla.
- ok kiitos paljon .. Tarkoitat sitä ei ole hyödyllistä luokitella sitä, mutta mielestäni on outoa, että vedessä on 2 erilaista sidosta, ja ajattelin, että yksi niistä on ehkä väärä. Siksi ' s miksi kysyn 🙂
- @Fatima Elzahra taas voi perusteluissasi olla jopa ioninen. Onko järkevällä erotuksella / ei ole ' t hyödyllistä.
Vastaa
Ehkä se auttaa.
Otetaan kaksi vety- ja yksi happiatomia. Ne tulevat yhteen ja reagoivat muodostamaan vettä kovalenttisilla sidoksilla, joihin valenssielektronit osallistuvat. Hieno.
Otetaan nyt protoni ja OH-ioni. Ioni ”datustisesti” jakaa yksinäisen parin protoniin ja muodostuu vettä. Jälleen hieno.
Kuinka selvität nyt mitä OH-sidos mitä ne ovat? Ne ovat saman tyyppisiä sidoksia eivätkä auta, eikä heillä ole järkevää tehdä eroa niiden välillä.
Se on juuri se, mitä olet luonnostellut. Mutta nuolen osoittama joukkovelkakirja ei ole enää merkityksellinen nämä kaksi elektronia ovat yksi O: sta ja yksi H: stä, mikään ei voi seurata historiaa täällä.
Tai kuten kommentissa sanotaan: ei ole käsitystä datatiivisen sidoksen muodostamisesta ionien välillä.